1 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

2 . 已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：
Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=+489kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-564kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-393kJ·mol^-1
则的ΔH为

A．-822kJ·mol-1

B．-468kJ·mol-1

C．-186kJ·mol-1

D．+468kJ·mol-1

3 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，
①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____。
②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为___极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___。

(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：



已知：i.断开中的化学键共吸收的能量
ii.反应①中部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H	H-O
键能/()	436	463

由此计算断开需要吸收____kJ的能量，____。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：




由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式__。

4 . 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若在一定条件下，的恰好与一定量的反应生成、和，则整个过程中放出的热量为

A．

B．

C．

D．

5 . 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能	391	945	243	432	193	366

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是

A．

B．

C．稳定性：

D．

7 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

8 . 1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A．0.4(a＋2b) kJ	B．0.4(a－2b) kJ
C．0.2(a－2b) kJ	D．0.2(a＋2b) kJ