【推荐2】我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲：二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。
I.减少二氧化碳排放的方法之一是将CO₂催化还原，比如：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
都是目前处理CO₂的重要方法。回答下列问题：
(1)反应1在_____的条件下能自发发生，该反应的活化能E_a(正)_____E_a(逆)(填“大于”或“小于”)。
(2)已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=44.0kJ•mol^-1，则△H₂=_____kJ•mol^-1。
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1达到平衡，下列有关叙述正确的是_____。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的转化率不可能同时都增大

C．加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

(4)一定条件下，在1L密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂只发生反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，如图是随着反应的进行，CO₂的浓度随时间改变的变化图。若在t₁时刻再加入1molCO₂，t₂时刻到达新的平衡。请你画出t₁～t₃内时刻CO₂的物质的量浓度随时间改变的变化图_____。

(5)II.减少二氧化碳排放的方法之二是使用合适催化剂可由CO₂和CH₄可转化为CH₃COOH，但反应中催化剂活性会因积碳反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)而降低，同时存在的消碳反应CO₂(s)+C(s)=2CO(g)则使积碳量减少。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程：v=k•p(CH₄)•[p(CO₂)]^-0.5 (k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，p_a(CO₂)＞p_b(CO₂)＞p_c(CO₂)，如图可以表示不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势的是_____(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(6)III.减少二氧化碳排放的方法之三是使用电化学方法转化CO₂，研究证明：CO₂也可在熔融碳酸钠中通过电解生成CO，收集CO进行其他有机类合成。则生成CO的反应发生在_____极，该电极反应式是____。

【推荐3】研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH    K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：

①CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₁ K₁
②2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH₂ K₂
回答下列问题：
(1)ΔH₂_______0(填“＞”或“＜”，下同)，反应①在高温下能自发进行，则ΔS_______0。
(2)对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母，后同)。
A.增大反应容器的容积
B.缩小反应容器的容积
C.从平衡体系中及时分离出CH₃OH
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
(3)一定温度下，将CO₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t₁，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是_______(填字母)

A．平衡常数K不再变化	B．CO2的体积分数不再变化
C．CH3OH的体积分数不再变化	D．反应的焓变ΔH不再变化

(4)500℃时，已知K₁=2.5，K₂=1.0.往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3moH₂，测得某时刻t₂，合成甲醇总反应中CO₂的平衡转化率为66.67%(约转化了mol)，则t₂时合成甲醇总反应的v(正)____v(逆)(填＞、＜”或“=”)，并通过计算说明理由_____。
(5)甲醇燃料电池工作原理如下图所示：

通入a气体的电极为原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______

【推荐2】CH₄－CO₂重整技术是获得合成气(CO、H₂)、实现碳中和的重要途径之一，具有一定的经济效应和社会意义，反应原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
(1)上述反应在____(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；已知：CO、H₂的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1，则CH₄的燃烧热△H=____。
(2)研究表明，在某催化剂作用下上述反应历程可能分两步，其能量变化如图所示：

①积碳反应：CH₄(g)C(ads)+2H₂(g)[C(ads)为吸附性活性炭]；
②消碳反应：C(ads)+CO₂(g)2CO(g)。
决定上述反应速率的步骤是____(填序号)；催化剂表面的C(ads)会影响催化剂的活性，为了消除C(ads)并提高反应速率，可采取的措施有____(填两点)。
(3)以Ni/α－Al₂O₃为催化剂进行CH₄－CO₂重整实验。
①按起始投料比=充入恒温恒容密闭容器中，测得容器中总压强p_总随时间的变化如图所示：

研究表明CO的生成速率v(CO)_正=1.5p(CH₄)·p(CO₂)×10^-2(单位略，压强以kPa为单位)，则t₁时刻v(CO)_正=____(填数字)。
②容器甲、乙为相同的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH₄和1molCO₂，向乙中充入1molCH₄和2molCO₂，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三处平衡体系中，H₂的体积分数最小的是____(填“a”“b”或“c”)。
(4)以合成气为原料，以Cu－Mn合金为催化剂制备二甲醚的相关反应原理为：
主反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
副反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)
已知：二甲醚的选择性=×100%。
一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，若平衡时CO的转化率为80%、二甲醚的选择性为90%，则H₂的平衡转化率为____；用气体的平衡分压代替其物质的量浓度得到的化学平衡常数为K_p，若平衡时的总压强为20MPa，该温度下副反应的化学平衡常数K_p为____MPa^-2(用计算式表示，不必化简；气体分压=气体总压×物质的量分数)。

【推荐3】近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员丁云杰团队以功能化改性的活性炭为载体，研究了单核络合物催化剂的多相甲醇羰基化反应性能。
①
②
回答下列问题：
(1)已知：几种共价键的键能如下表。

共价键
键能/()	413	343	465	1076	745	348

___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述反应①和②。下列情况表明该反应达到平衡状态的有___________(填字母标号)。

A．混合气体密度不随时间变化

B．气体总压强不随时间变化

C．气体平均摩尔质量不随时间变化

D．消耗速率等于水蒸气生成速率

(3)已知几种反应的热化学方程式如下：
i．
ii．
iii．
___________(用含a、b、c的式子表示)。
(4)反应①的平衡常数K与温度关系如图所示，其中曲线___________(填“a”“b”或“c”)变化符合实际，理由是___________。

(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和。平衡转化率与压强、的关系如图所示。

①___________(填“>”“<”或“=”)。
②随着增大，平衡转化率增大的原因是___________。
(6)一定温度下，保持总压强为时，向反应器中充入和，达到平衡时，转化率为，选择性为。反应①的平衡常数为_________。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。
选择性。