1 . 的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是综合利用的一条新途径。加氢过程，主要发生的两个竞争反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)由合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在某催化剂作用下，和除发生反应i外，还发生反应ii．维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

	实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
673	22.3	63.2
773	25.7	49.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
(3)恒温恒压条件下(此时甲醇为气态)，发生反应i(此时不考虑反应ii)。在开始为的密闭容器中充入和，达平衡时的转化率为50%，则反应i的___________。
(4)反应i可能的反应历程下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：)。其中，表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的快速步骤的反应方程式为___________。
②相对总能量___________(计算结果保留2位小数)。(已知：)
(5)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。
①电解时，阴极的电极反应式是___________。
②工业上生产的，理论上需要标准状况下___________L的。

2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_______。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=-112.3kJ/mol
③NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) ∆H=-234kJ/mol
(2)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ∆H=+669.62 kJ/mol；该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是_______。

A．增大CO2的浓度

B．取走一半C6H12O6

C．加入催化剂

D．适当升高温度

(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_______；
②写出总反应的化学方程式_______。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)；根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则∆H_______0。(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______；B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=_______。

4 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

5 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A．	B．
C．	D．

6 . 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图1所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是____。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次。
③现用50mL0.5mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是____。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图2所示。

①做该实验时环境温度____22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为____(保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知：由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=akJ/mol，根据所列键能数据计算a=____kJ/mol。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+akJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=-bkJ/mol
又知③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：____(ΔH用a、b、c表示)。

7 . “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=-114kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，该反应的热化学方程式为___________。
(2)T℃时，存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~lgc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①图中表示lgv_正~lgc(NO₂)的线是___________(填“I”或“II”)。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol/L，则平衡时，v_逆=______(用含a的表达式表示)。
③T℃时，该反应的平衡常数K=___________L/mol。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。将浓度恒定的NO废气以固定流速通过下图的反应器。分别用两种不同热解温度的煤焦，测定NO的脱除率。

已知：i.两种不同热解温度500℃、900℃下获得的煤焦分别用S—500、S—900表示。
ii.煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附。热解温度高，煤焦比值小，表面官能团少。
iii.NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程。

①由图可知：相同温度下，S—500对NO的脱除率比S—900的高，结合表格数据分析其可能原因是_______、______。

煤焦	元素分析(%)		比表面积 (cm2∙g-1)
	H	C
S-500	2.76	80.79	105.69
S-900	0.82	84.26	8.98

②由图可知：350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。

8 . 目前，节约能源，再生资源，减轻环境污染是我们重点关注的科研课题。由CO制备CO₂再到制备甲醇可以实现以上的课题。回答下列问题：
I.可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

(1)三个基元反应中，属于放热反应的是_______(填标号)；图中，则该反应的_______。
(2)探究温度(298K、398K)、压强对反应的影响，如图所示，表示398K的是_______(填标号)。

II.用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)可以实现资源的再生：     
(3)某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=_______，b=_______。
(4)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______(用字母a，b表示)。
(5)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据图示，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
(6)调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放，已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，1：_______。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
回答下列问题：
(1)已知       ，请计算_______。
(2)在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有_______。

A．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡

B．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高CH3OH产率

D．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

(3)研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将1molCO₂和2.44molH₂在1L密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：


①温度为553K，经10min体系达到平衡，则CO₂的平均反应速率为_______。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因_______。
(4)以某甲醇燃料电池为电源，回收普通干电池中锌与MnO₂，其工作原理如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH₂SO₄溶液。

①通入甲醇的电极反应式为_______，a电极和石墨电极的电子流向为_______，(填“a到石墨”或“石墨到a”)，当导线中有2mole^-发生转移时，I池的左右两侧溶液的质量差为_______g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
②II池中回收锌与MnO₂的总反应的离子方程式为_______。
③若燃料电池中负极消耗4.8g甲醇，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，该装置的电流效率η=_______。(保留2位小数)(η=×100%)

10 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+90.8kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)ΔH₂=+49kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃
请回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________。
(2)温度升高对反应②的影响是___________。
(3)控制反应在温度T，压强P₀KPa条件下，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

①对于气相反应，用某组分B的平衡分压p_B代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，水煤气合成二甲醚反应的平衡常数K_p表达式为___________。
②合成二甲醚的最佳氢碳比为___________。在此种氢碳比下，K_p=___________
③氢碳比越大越不利于合成二甲醚的原因：___________。