已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常数K2
下列说法正确的是
图a
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常数K2下列说法正确的是
图a
| A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2) |
| B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 |
| C．反应过程中的能量变化可用图a表示 |
D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 |
17-18高二上·安徽淮北·期末 查看更多[12]
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更新时间：2022-10-17 21:56:52
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解题方法
【推荐1】丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子(
)作用产生两种自由基：
(结构如图1)与
，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
)作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是A． 为放热过程 |
| B．的中间碳原子的杂化方式为sp3 |
C．稳定性： |
| D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40% |
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【推荐2】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应HCO (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 |
| B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 |
C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 |
| D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 |
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)的能量变化如图所示：
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【推荐1】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
| A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 |
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【推荐2】已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根据上述原理和图Ⅱ所示，判断下列各项对应的反应热关系中不正确 的是
| A．A→F的ΔH=-ΔH6 |
| B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 |
| D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
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【推荐1】对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是| A．恒温恒容密闭容器中充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量为904kJ |
| B．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 |
| D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 |
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【推荐2】据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是
A．总反应化学方程式为 |
B． 是催化剂 |
| C．该反应只使用了一种催化剂 |
D． 属于分解反应 |
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【推荐1】利用
和
组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：
。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是
和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是A．总反应方程式的平衡常数表达式为 |
B．正极获得CO的电极反应式： |
| C．气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成 |
D．在催化剂表面生成 的方程式： |
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【推荐2】海洋中蕴藏着各种油气及矿物资源，海洋的开发利用潜力巨大。甲烷(可燃冰的主要成分)可以用来制氢气，其原理如下： CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +216 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +216 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是| A．升高温度不利于CH4转化率的上升 |
| B．使用适当的催化剂可以提高反应速度 |
C．反应的平衡常数可表示为K= |
| D．增大压强能提高反应中CH4的平衡转化率 |
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该反应
其化学平衡常数表达式为
，
，化学反应在任何温度下都能自发进行
，加入催化剂对化学平衡常数无影响
