1 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

2 . 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN(g)比HNC(g)稳定

B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能

D．完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多

3 . 为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
(3)若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知
。
则高温下 ___________。

4 . 研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3kJ⋅mol-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H=-210.5kJ⋅mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强       B.增大H₂浓度 C.加入适当催化剂       D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强p₁___p₂(填“>”或“<”)。
②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为___。
③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。

5 . 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率

B．含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应

6 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是___。
(2)反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) △H=+550kJ•mol^-1。该反应自发进行的条件是__(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，理由是__。
反应Ⅱ由两步反应组成：i.H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H=+177kJ•mol^-1
ii.SO₃(g)分解。则SO₃(g)分解的热化学方程式为___。
(3)L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是___。
②判断L₁、L₂的大小关系，L₁___L₂，并简述理由：___。

(4)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=218.4kJ•mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6kJ•mol^-1(反应Ⅱ)
恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁>v₂，请画出反应体系中c(SO₂)随时间变化的总趋势图___。

(5)工业生产中产生的SO₂废气也可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式___。

8 . 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)   ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

9 . 工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应：
副反应：
已知：和为正反应活化能，且。
请回答：
(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。
A．高温高压       B．低温高压       C.高温低压       D．低温低压
(2)反应：的___________(用表示)
(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________
A．当容器压强不变，反应处于平衡状态
B．K值越大，反应速率一定越快
C．越小，放热越多，反应速率就越快
D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E．正反应活化能越大，就越大
(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
则：①2小时的产率___________。
②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

10 . 根据下列热化学方程式
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)             △H₁＝–393.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)       △H₂＝–571.6 kJ·mol^-1
CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)             △H₃＝–870.3 kJ·mol^-1
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1	B．△H＝－488.3 kJ·mol-1
C．△H＝－996.6 kJ·mol-1	D．△H＝＋996.6 kJ·mol-1