【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数 ：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正___υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=______；
（3）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。 K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO₄^2-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系： c（K⁺）=_____________;
（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。

【推荐2】温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则___________。
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。
   
(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO₂和3amolH₂，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。
②T₂℃和T₅℃下，平衡常数：K₂___________(填“>”“<”或“=”)K_5。
③T₅℃下，甲醇的平均反应速率为___________，反应开始时容器中的总压为p₀MPa，该温度下反应的平衡常数K_p=___________(列出计算式即可，气体分压=气体总压气体的物质的量分数)。
(4)甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。
②b电极的电极反应式为___________。

【推荐1】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V2O5	V2O3	K2O	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用___________(填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+(HR₂PO₄)_2(O)(VOR₂PO₄)_2(O)+2H⁺。其中(HR₂PO₄)_2(O)为萃取剂，为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂应该呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

【推荐2】I.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-543 kJ·mol^-1
(1)写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_______。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐3】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)已知：① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH=-41 kJ·mol^-1
② C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH=-73 kJ·mol^-1
③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH=-171 kJ·mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式___________。
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化曲线如下左图：

   

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n(H₂)/n(CO₂)]变化的曲线图。___________
②某温度下，将2.0 mol CO₂(g)和6.0 mol H₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________。

   

A．P₃>P₂，T₃>T₂       B．P₁>P₃，T₁>T₃
C．P₂>P₄，T₄>T₂       D．P₁>P₄，T₂>T₃
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的平衡常数的表达式为：___________
该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020 mol·L^-1，在该条件下CO的平衡转化率为___________。

【推荐1】(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”，下同)。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol 氢分子所具有的能量。
(3)0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445 kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式：______。
(4)在恒温(500 K)、体积为1.0 L的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂，发生合成氨反应N₂＋3H₂⇌2NH_3，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为______。
(5)下图表示在密闭容器反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处_____。

【推荐2】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(2)合成氨的反应原理为；在一容积为2L的密闭容器中加入一定量的和0.5mol，在一定条件下发生合成氨反应，反应中的物质的量浓度的变化情况如下图

①根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率_____。
②平衡时测得的物质的量为0.10mol，则的转化率_____，该温度下的平衡常数_____。
(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是_____。
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_____。

【推荐3】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) +Q(Q＞0)，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于________状态；C₁数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气          b.降低温度        c.使用催化剂            d.增加氢气浓度

【推荐1】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)
(1)Zn极为___极。实验过程中，甲中SO___(填“从左向右”、“从右问左”或“不”)移动；反应初期乙中N极发生的电极反应为____。
(2)反应一段时间后，打开K，向乙中加入0.1molCu(OH)₂后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为___。
(3)用图2所示装置进行第二组实验，实验中Y极区产生FeO，溶液呈浅紫红色。Y极上的电极反应式为___。
(4)电解过程中、X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₄，该电池正极发生的电极反应式为___。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。
(2)工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)₂　　　　b、Ba(NO₃)₂　　　　c、BaCl₂
(4)为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入试剂的合理顺序为________。
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。