盖斯定律及其有关计算练习题及答案-2021年福建高中化学高一-组卷网

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解析

| 共计 8 道试题

20-21高一下·福建宁德·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法原电池

名校

解题方法

电化学与化学平衡

1 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有___________(至少填两种)。
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极(填“NiO”或“Pt”)。
③NiO电极上的电极反应式为___________。
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如下图所示。

①比较大小：a处v_正___________b处v_逆(填“>”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO₂的体积分数___________50%。(填“>”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(CO)=v_逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变

2022-03-29更新 | 198次组卷 | 2卷引用：福建省宁德市部分达标中学2020-2021学年高一下学期期中联合考试化学试题

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17-18高二上·湖北荆州·期中

填空题 | 较易(0.85) |

化学反应热的计算热化学方程式盖斯定律及其有关计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

2 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___________。

(2)已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol^-1.若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol^-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mol^-1.
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1②
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用含a、b的式子表示)。

2021-11-29更新 | 462次组卷 | 12卷引用：福建省泉州科技中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

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20-21高一下·福建福州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

热化学方程式盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算

解题方法

反应热的计算

3 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是___________；计算可得：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=___________；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P₄，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)△H___________0(填“>”或“＜”),物质的稳定性：白磷___________红磷(填“>”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)△H=___________kJ•mol^﹣¹
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+

O₂(g)=Na₂O(s)△H=﹣412kJ•mol^﹣¹
Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)△H=﹣511kJ•mol^﹣¹
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式___________。

2021-10-22更新 | 128次组卷 | 1卷引用：福建省福州市文博中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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10-11高二上·广东·期中

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算

名校

解题方法

反应热的计算

4 . 已知：(1)Zn(s)+

O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+

O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

2021-10-22更新 | 1341次组卷 | 102卷引用：福建省福州市文博中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·福建泉州·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应热的计算盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断

名校

5 . Ⅰ.合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的

，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___，此时氢气的转化率为___。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH₃的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图所示)：3H₂(g)+CO₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。已知：

化学键	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
键能/kJ·mol^-1	412	351	745	436	462

则△H=___。

(5)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___。
(6)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂，则△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂，则△H₁___△H₂。