1 . CH₄－CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
(1)已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)△H=-75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H=-111kJ·mol^-1
则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=____kJ·mol^-1。
若在恒容的密闭容器中，充入1molCH₄和1molCO₂，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。
A.CH₄和CO₂的物质的量不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变D.2v(CH₄)_正=v(CO₂)_逆
(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

积碳反应/消碳反应	催化剂	活化能/(kJ·mol-1)
CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·mol-1	X	33
	Y	43
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172kJ·mol-1	X	91
	Y	72

①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为____(填“X”或“Y”)；催化剂可以改变同一化学反应的____(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其____。
②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程，是通过实验测定的。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p(CH₄)•[p(CO₂)]^-0.5，k为速率常数，与温度有关。下列说法错误的是_____。
A.增大反应物浓度，k增大导致反应速率加快
B.温度升高，k的数值增大
C.沉积碳的生成速率v与p(CO₂)成反比
D.增大CH₄的浓度2倍，反应速率加快2倍

2 . 在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

(1)a=_______。
(2)平衡时Y的转化率=_______。
(3)X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.气体密度不变
b.单位时间内消耗2 mol X，同时生成a mol Z
c.Y的转化率不再变化
d.Z的浓度不再变化
(5)已知：   
   
写出和焦炭、氯气反应生成液态和CO气体的热化学方程式：_______。
(6)依据下表信息，要精制含少量杂质的，可采用_______方法。

熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

3 . 源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂
III.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃
则3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ∆H=_______(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的代数表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

则T₁_______T₂；∆H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。

4 . 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)                  ΔH=−314kJ·mol⁻¹
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)            ΔH=−292kJ·mol⁻¹
则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于

A．−11kJ·mol−1

B．+11kJ·mol−1

C．+22kJ·mol−1

D．−22kJ·mol−1

5 . 已知：①2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1 ②H₂S(g)===H₂(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－1下列判断正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，ΔH将增大