【推荐2】我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。

(1)生成 CH₃COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；
(2)如图是1 mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化

①CH₄完全燃烧的活化能是______kJ/mol。
②在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S（g）、H₂O（g）和CO₂，写出该反应的热化学方程式______；
(3)在密闭容器中充入2molCH₄（g）和1molO₂（g），在不同条件下反应：2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CH₃OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P₁时升高温度n（CH₃OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH₄平衡转化率的措施是______（填序号）；
a．减小压强   b.增大投料比     c.及时分离产物
④若F点n（CH₃OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T₀时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。

【推荐2】随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度       b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度       d.增大矿石的粒度
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_______。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li⁺)=1 mol·L^-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4 mol·L^-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_______。

【推荐3】请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C₃H₈）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。
②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。
③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
④二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

【推荐1】甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO₄^- + 5 H₂C₂O₄ + 6H⁺ ═ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O
设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如下图。其中A、B的成分见下表

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该__________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（2）完成该实验还需要_________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	——

（3）X=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_____________。
（4）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为_____________。
（5）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_________的影响。

【推荐3】苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

【推荐1】CO是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领域中。回答下列问题：
I.制氢气
450°C时，在10L体积不变的容器中投入2mol CO和2mol H₂O， 发生如下反应：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H，当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。
已知：①2H₂₍g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H₁= -483.6kJ·mol ^-1
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ· mol^-1
(1)△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在450°C下反应达平衡时， CO的转化率为_______
(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是_______(填标号)。
A.单位时间内断裂2N_A个O—H键同时断裂N_A个H—H键
B.c(CO)：c(CO₂)=1：1
C.CO的体积分数不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
(4)该反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v-t图象如图2所示。

下列说法正确的是_______(填正确答案标号)，
①a₁>a₂②a₁<a₂③b₁>b₂④b₁<b _2.⑤t₁>t₂⑥t_l<t₂⑦t₁=t₂
A.①③⑤                  B.①③⑥                    C.②④⑦ D.②④⑤
两图中阴影部分面积，图1_______图2(填“大于”“小于”或“等于”)。
II.制甲醇
(5)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H ；在催化剂作用下，测得CO的平衡转化率与反应温度、压强关系如图所示，由图中数据可知，△H_______0(填“>"“<”或“=”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。