1 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

2 . 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)写出H₂O₂的电子式___________
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与足量液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是___________ kJ。
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是___________。
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=+66.4 kJ·mol^-1①
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________。

3 . 研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1①
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　   ΔH₂＝？②
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝__________。
(4)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol⁻¹、497kJ·mol⁻¹。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol⁻¹。NO分子中化学键的键能为______。

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知表中数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______ kJ·mol^-1。
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。
已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1
② N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1
则NH₃还原NO的热化学方程式：_______。
(4)N、H、O元素形成的离子化合物为_______(填化学式)。
(5) 氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

图1中，a 电极上通入的X 为_______ ；图 2 中，d 电极上的电极反应式为_______。

5 . 甲醇(CH₃OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。
I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H₂)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程为___________。
(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________。
(3)反应达平衡时，H₂的转化率为___________，容器内CH₃OH与CO的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO)=___________。
II．工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
① △H=-321.5kJ/mol
② △H=+250.3kJ/mol
③ △H=-90.0kJ/mol
(4)CH₄(g)与O₂(g)化合生成CH₃OH(g)的热化学方程式是___________。
III．CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：
(5)该电池的负极反应为___________。

6 . 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式____。
(2)在C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)　ΔH=+b kJ·mol^-1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是_______(填序号)。
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳
的排放。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)=CH₃OH(l)　 ΔH=-b kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　ΔH=-c kJ·mol^-1
④H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH=-d kJ·mol^-1
则表示CH₃OH(l) 燃烧热的热化学方程式为____。
(5)化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应之一如下：
CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
提示：甲醇的电子式：、结构式：    
若生成1mol CH₃OH放出 a kJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO中的 CO	H—O	C—H
E(kJ)	m	n	E1	x	y

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E₁=____kJ。

7 . 硫酰氯是一种重要的磺化试剂，其可利用制备。时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是

A．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大

D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

8 . 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1	B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1	D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3