1 . NO₂和N₂O₄是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
Ⅰ.已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₁=180.5 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=-112 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g) △H₃=10.7 kJ·mol^-1
(1)写出N₂O₄(g)转化为NO₂(g)的热化学方程式：_______。
Ⅱ.298K时，在2 L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(2)代表NO₂气体浓度随时间变化的曲线为_______(填“甲”或“乙”)。
(3)当N₂O₄的浓度为0.08 mol·L^-1时，反应时间为t s，则0～t s时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_______。
(4)A、B两点对应时刻，反应速率大小：v_A_______v_B(填“>”“<”或“=”)。
(5)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的温度不再改变            b.2v_正(N₂O₄)=v_逆(NO₂)
c.容器内气体颜色不再改变            d.容器内气体的密度不再改变
(6)化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g) pC(g)＋qD(g)     K=，计算298K时，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K=_______。

2 . 氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。
(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
又知：③
则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________
(3)已知1molH₂ 完全燃烧生成H₂O(g) ，放出 245kJ 能量。根据下列信息，计算a ____。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。

①在导线中电子流动方向为___________(用 a、b 表示)。
②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是___________。
③该电池的负极反应式为H₂  2e^ 2OH^ 2H₂O，请写出正极反应式___________。
④假设该电池每发 1 度电(1 度  3.6 10⁶ J )能生成 450g 水蒸气，则该电池的能量转化率为___________(保留小数点后一位)。

7 . 将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：
(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g) ∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ•mol-1	351	463	393	293

则该反应的∆H=_______kJ•mol^-1。
(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：
①CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g) ∆H₁=-226kJ•rnol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) ∆H₂=+68kJ•mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)     ∆H₃=+183kJ•mol^-1
则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式是_______。
(3)CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为_____L。

8 . (1)有两个反应：a.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出___kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)___。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH₃OH(l)____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

9 . Ⅰ.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)+3O₂(g) ∆H=3351kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ·mol^-1
2Al(g)+N₂(g)=2AlN(s) ∆H=-318kJ·mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是_______。
II.已知化学反应：①AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_______(填序号)，理由是_______。
(2)另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如下图所示的原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称①_______②_______③_______ (图中“I”表示电流)。

该电池电极a上发生的电极反应式是_______，电极b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

10 . H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②

D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1