【推荐1】在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.6kJ·mol^-1
△H₂=-296.9kJ·mol^-1
则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为____。
(2)在容积为10L的容器中充入1molSO₂(g)与2molH₂(g)的混合气体，发生反应       △H＜0。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0～4s内，v(H₂)=____mol·L^-1·s^-1，平衡时，c(SO₂)=____mol·L^-1；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=____L·mol^-1(保留小数点后两位)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)____K(B)(填“＜”“＞”或“=”)。

【推荐2】碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关
(1)已知：
       
ΔH=-2599.2kJmol^-1
则由和反应生成的焓变为_______。
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol 发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH_______0(填>、=、<)， A、B两点对应的压强大小关系是_______(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是_______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______ (填代号)
a.的消耗速率是生成速率的2倍     b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                             d.CO和的物质的量之和保持不变
(3)在压强、℃时，该反应的平衡常数K= _______，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大，不变或减小”)。
(4)℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时_______(填“>、<或=”)。

【推荐1】(1)按图装置进行实验，以下叙述错误的是_______(填字母)；

A.铜片是正极，表面有气泡产生B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
C.外电路中电流方向Zn→Cu   D.溶液中向铜片方向移动
(2)碱性锌锰干电池的总反应为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，写出其正极发生的电极反应式_______
(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：

a电极发生的电极反应式为_______，当b极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重_______g。

【推荐2】利用如图装置进行Zn与稀H₂SO₄反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。

在蒸馏烧瓶中加入30 mL 0.3 mol·L^-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0 mol·L^-1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0 mL气体所需的时间。实验数据如表所示。

实验序号	A	B	C	D	E	F
温度/℃	25	25	35	25	25	25
CuSO4溶液体积/mL	0	1	1	2	V4	20
蒸馏水体积/mL	20	V1	V2	V3	16	0
所需时间	tA	tB	tC	tD	tE	tF

回答下列问题：
(1)V₁=_______，V₃_______。
(2)t_A＞t_B，原因是_______，t_B＞t_C的原因是_______。
(3)t_F＞t_E，原因是_______ 。
(4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。
①准确量取10.00 mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)
A．甲基橙             　B．石蕊       　　C．酚酞
②用0.2000 mol·L^-I标准NaOH溶液滴定。重复实验，得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

滴定次数	待测液体积/mL	标准NaOH溶液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	16.88
第二次	10.00	1.00	17.34
第三次	10.00	0.50	18.10

【推荐3】今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

化学键	N≡O	C≡O	C＝O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v_正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

(2)尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，

则A点的v_逆(SO₂)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v_正(SO₂)。
②在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO₂和5.0 mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则上述反应的K_p的表达式为___________。
(4)右图是将SO₂与O₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

①催化剂a表面的反应是：_____________________；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的
SO₂与加入的H₂O的质量比为______________________。
(5)尾气中氮氧化物(NO和NO₂)可用尿素[CO(NH₂)₂]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO₂体积比为1∶1)的质量为___________g。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列问题：
(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。
(2)写出CO燃烧的热化学方程式______。
(3)反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示：

仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ______。
②用该电池电解饱和食盐水，当有1 molH₂反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。
(5)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示：
①写出该电池反应的总反应方程式：______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。