【推荐1】氮氧化物( NOx)、CO₂和SO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、726.5 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为___________________________________
(2)已知在一定温度下将6molCO₂和8mol H₂充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₂=-49.0 kJ·mol^－1 ,则
①该反应自发进行的条件是 _______________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 _____________(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变    b.CO₂和H ₂的物质的量之比保持不变
c.CO₂和H ₂的转化率相等                         d.3v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
e.1mol CO₂生成的同时有3mol H—H键断裂
③H₂的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验,测得H₂物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是__________________

(3)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L ^-1H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应式为 _____________________，当电池中有1mol e ^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为____g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。

【推荐2】铁是重要的金属元素，用途极广。
(1)某高效净水剂可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为_______。
(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)       ΔH₁ = + 489.0 kJ/mol   
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)                      ΔH₂ = + 172.5 kJ/mol
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+CO₂(g)        ΔH = a kJ/mol，则a =_______kJ/mol。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正 _______v_逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO₂)= _______。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______；
A.提高反应温度   B.移出部分CO₂     C.加入合适的催化剂     D.减小容器的容积

【推荐3】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：
（1）已知：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) ΔH₁=+115.2kJ·mol^-1
2O₃(g)3O₂(g) ΔH₂=-286.6kJ·mol^-1
写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式___。
恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___。

（2）实验测得反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
①温度为T₁时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3molO₂，达到平衡时O₂为0.2mol；温度为T₂该反应达到平衡时，存在k_正=k_逆，则T₁___T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)。下列叙述正确的是___。
A.同一温度下，平衡时第一步反应的k_1正/k_1逆越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：
①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___，反应的平衡常数K_p=___kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡___(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=___________。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）______________；
②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

【推荐2】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___。
(2)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g) ΔH₁=48kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃(g) ΔH₂=-30kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+3SiCl₄(g)的ΔH=___kJ·mol^-1。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。
②比较a、b处反应速率大小：v_a___v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】纳米级Fe₃O₄呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na₂SO₃将一定量Fe³⁺可溶盐溶液中的Fe³⁺还原，使Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe₃O₄。写出②过程的离子方程式：_______。当还原后溶液中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）电化学法也可制备纳米级Fe₃O₄，用面积为4cm²的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na₂SO₄溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe₃O₄的电极反应为__________。
（3）已知：H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)△H=+285．5kJ·mol^-1，以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。

过程I．____________________________________________________。
过程II：3FeO(s)+H₂O(1)===H₂(g)+Fe₃O₄(s)   △H=+128．9kJ·mol^-1。

【推荐2】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
(1)以软锰矿(主要为MnO₂)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：
①3MnO₂(s)=Mn₃O₄(s)+ O₂(g) △H₁= akJ•mol^-1
②3Mn₃O₄(s)+ 8Al(s) =4Al₂O₃(s) + 9Mn(s) △H₂= bkJ•mol^-1
已知Al的燃烧热为 △H₃=ckJ•mol^-1，则MnO₂与Al发生铝热反应的热化学方程式为___________。
(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入SnCl₂溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn²⁺(aq)Mn²⁺(aq)+ Sn(s)(已知含Sn²⁺水溶液为米黄色)
请回答下列问题：
①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。
A.溶液的颜色不发生变化               B.溶液中c(Mn²⁺)=c( Sn²⁺)
C.体系中固体的质量不变 D.Mn²⁺与Sn²⁺浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R²⁺)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，Mn²⁺的产率为____________。

④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn²⁺) =____________(不考虑离子水解的影响)。
(3)MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-764.5 kJ•mol^-1；
ⅱ．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-283.0 kJ•mol^-1；
ⅲ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ•mol^-1；
则 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=________kJ·mol^-1。
（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-53.7 kJ•mol^-1平衡常数 K₁；
ⅴ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2 kJ•mol^-1平衡常数K₂。
下列四组实验，若控制CO₂和H₂初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度(K)	催化剂	CO2转化率(％)
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3
543	Cu/ZnO纳米片材料	10.9
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________（用含K₁、K₂的表达式表示）。
②有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO₂和H₂的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:

①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H⁺的移动方向为_____________。

【推荐1】能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：
(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。
(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________
②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。