【推荐2】环戊烯（，）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（， ）制备。已知：
反应Ⅰ              
反应Ⅱ       （环戊烷）       
反应Ⅲ                    

（1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是__________。
②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。
A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态
B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率
C.反应达到平衡时，C₅H₆和HI的转化率相等
D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
（2）以为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。
②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。
③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________
（3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作）。

【推荐3】氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理是非常有意义的。回答下列问题：
(1)对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正＝k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆＝k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝-902 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g) 7N₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH₂＝-2 740 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH₃＝＋182.6 kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH₄，在653 K时，速率常数k_正＝2.6×10³ L²·mol^-2·s^-1，k_逆＝4.1×10³ L·mol^-1·s^-1
①ΔH₄＝___________ kJ·mol^-1
②计算653 K时的平衡常数K＝___________。
③653 K时，若NO的浓度为0.006 mol·L^-1，O₂的浓度为0.290 mol·L^-1，则正反应速率为___________mol·L^-1·s^-1
(2)在密闭容器中按照物质的量之比为4：5通入适量氨气和氧气的混合气体，在催化剂作用下，不断升温(对催化剂活性和选择性不影响)发生反应Ⅰ，测得氨气的转化率和压强、反应温度的关系如图所示
   
①p₁条件下，M点：v_正___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)v_逆；p₂___________400 kPa，理由是___________
②已知气体的分压p(A)＝p(总压)××100%，计算总压为400 kPa时N点用分压表示的平衡常数K_p＝___________(列出最简计算式即可)

【推荐2】在一体积为2L的密闭容器中充入1mol、2mol，在催化剂作用下发生可逆反应：，的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率v₁与2~3min的反应速率v₂相比较，v₁___________(填“＞”“=”或“＜”)v₂，1~2min的反应速率(=___________。
(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___________。
(3)反应最大限度是在___________min时，此时密闭容器中总物质的量为___________mol。
(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___________。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图，则电池工作时负极的电极反应式为___________。

【推荐1】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知:CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、283.0 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g) ===2CO(g)+4H₂(g) ΔH＝ ______________ 。
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

① 用H₂表示前2 h平均反应速率v(H₂) ＝____。
② 该温度下CO₂的平衡转化率为     ________________ 。
(3)在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器
中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ __________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。在0．1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
       
①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为   ____________________。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____，用平衡移动原理说明理由____。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

①p₁____ p₂(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H₂的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p₁条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH
b．CH₃OH的体积分数不再改变     
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。

【推荐3】二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ.   ；
反应ⅱ.   ；
反应ⅲ.和合成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)将和按物质的量之比a∶b充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强、、的大小关系为_______。
②A点、B点的化学反应速率大小：______(填“＜”、“=”或“>”)，判断的理由是_______。
③A点到M点，的平衡转化率随温度的升高而减小的原因是_______。
④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为_______(用含有a和b的代数式表示)。

【推荐1】氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：
（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·c^a(A)·c^b(B)，其中k为速率常数。已知反应NO₂+CO=NO+CO₂ ，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c²(NO₂)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO₂ 、NO₃，用方程式表示反应历程。
第一步：____________________（慢反应）。
第二步：____________________（快反应）。
（2）N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH =+57 kJ·mol^－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。
①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。
A．恒温恒容，加入N₂O₄重新达到平衡体系颜色加深
B．恒温恒容，加入NO₂重新达到平衡NO₂体积分数变大
C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态
D. 恒温恒压下，加入N₂O₄重新达到平衡体系颜色不变
②T₁K时，向1L真空容器中加入1molN₂O₄ ，达到平衡时NO₂的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO₂与N₂O₄的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数K_P=____kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③若v(N₂O₄)=k₁·c(N₂O₄) v(NO₂)=k₂·c²(NO₂)，T₂温度下，若k₁=k₂ ，则T₂____T₁（填“高于”或“低于”）。
（3）复杂反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N₂O₂(g) （快速平衡）N₂O₂(g) +O₂(g)=2NO₂(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k₁和k₂慢反应正、逆反应速率常数分别为k₃和k₄。若v_正=k·c²(NO)·c(O₂)则k=______（用k_1、k_2、k₃表示）；

【推荐2】甲醇()是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.甲醇()制备原理为：。
(1)下列措施能够使该反应速率加快的有___________(填标号)。

A．使用催化剂	B．容器体积增大一倍
C．升高温度	D．恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1mol中O-H键断裂的同时中有1mol键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
当反应进行到第3min时，用浓度变化表示的平均反应速率___________。
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
   
(未配平)
(未配平)
(4)电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
(5)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为___________。
(6)当该装置消耗48g甲醇时，转移电子的物质的量为___________mol；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气的体积为___________L。

【推荐3】氮元素能形成多种多样的化合物。
(1)在某恒容密闭容器中充入N₂O₅，发生反应。
①下表为某温度下，N₂O₅分解过程中N₂O₅浓度的部分实验数据。则1000 s内N₂O₅的分解速率为___________。

时间/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol/L	5.00	3.52	2.48

②若该反应平衡常数存在，则该反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)已知：   。t℃时，将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c(X)代表___________(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=___________。
②20 min时改变的条件是___________，重新达到平衡时，N₂O₄的体积分数将___________。(填字母)
a． 增大       b． 减小       c． 不变       d． 无法判断
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变            B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变       D．N₂O₄与NO₂的物质的量之比为10：3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2 mol，则此时v(正)___________v(逆)。(填“＞”“＜”或“=”)