【推荐1】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量                                 B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积                            D．降低反应的温度
③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe₂O₃、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe₂O₃的平衡转化率为________。
（2）饱和Mg(OH)₂溶液中滴加FeCl₃溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) △H＝−824 kJ·mol^－1、2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1。则铝与Fe₂O₃发生反应生成Al₂O₃和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。

【推荐2】甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁
②CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₂
③CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g） △H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁＝_______kJ·mol^－1；已知△H₂＝－58 kJ·mol^－1，则△H₃＝_______kJ·mol^－1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系是___________；随着温度的升高，K₁_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n（H₂）／n（CO＋CO₂）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。
一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量，其负极的电极反应式为____________。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H₁=-a kJ∙mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ∆H₂=-b kJ∙mol^-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在特殊催化剂表面与H₂O反应可生成NH₃。则由N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式是___________。
(2)工业上主要以N₂(g)、H₂(g)为原料气合成NH₃。
①将物质的量之比为1:3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为___________(可用分数表示)，平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

③L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i.X代表的物理量是___________。
ii.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由___________。

【推荐1】联氨(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
(1)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，用NH₃进一步制备联氨N₂H₄。已知断开(或形成)1molN≡N键、H－H键分别需要吸收(或放出)948.9kJ、436.0kJ的热量，合成1molNH₃可放出46.1kJ的热量，则形成1molN－H放出的热量为___________kJ(保留一位小数)。
(2)发射航天器时常以N₂H₄为燃料，NO₂为推进剂。
已知ⅰ．N₂H₄(g)的摩尔燃烧焓为-622kJ/mol。
ⅱ．N₂(g)与O₂(g)反应的物质和能量变化示意图如下：

N₂H₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为____________。
(3)燃料电池已广泛应用于航空领域。下图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N₂H₄＋O₂=N₂＋2H₂O，通入N₂H₄(肼)的一极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。放电过程中，溶液中的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

(4)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为___________mol，消耗氧气的体积为___________L(标准状况)。

【推荐3】氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH₄(g) +2H₂O(g)⇌ CO₂(g)+4H₂(g) △H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；
A.N₂和H₂的转化率相等                      B.反应体系密度保持不变
C.c(H₂)/c(NH₃) 比值保持不变 D.c(NH₃)/c(N₂) 等于2
②P₁_____P₂ (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____D点；
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。
（3）N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式__________；
②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^- K₁= 1×10^-a；
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。
25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
(2)下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母序号)。
a. Na₂S +S b. Z+S c. Na₂SO₃+Y d. NaHS+NaHSO₃
(3)治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为__________。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________(填写字母序号)。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                              b．c(CO)∶c(SO₂)∶c(CO₂) =2∶1∶2
c．气体密度不变                                           d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为__________。
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol∙L^﹣1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02mol∙L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

【推荐2】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I.合成二甲醚的三步反应如下：
2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)ΔH₁
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃
(1)3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH是_______。

A．ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3	B．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3	D．ΔH=2ΔH1+ΔH2ΔH3

II.在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器中总压强不变                                        b.混合气体中c(CO)不变
c.H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等             d.c(CO₂)=c(CO)
(5)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐3】研究和开发CO、CO₂的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g) ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1。则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为__________。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH₃OH＝CO + 2H_2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。
ⅰ(脱氢)：2CH₃OHHCOOCH₃ + 2H₂
ⅱ(分解)： ……
①ⅰ(脱氢)反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

②写出ⅱ(分解)反应的化学方程式____________。
(3)科学家们积极探讨控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖措施和方法。
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。
②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

(4)催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。