1 . 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____。

(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④则
______。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______

(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 molCO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=3：2的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________[用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)体积分数]。

2 . 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)，H₂的转化率为___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
a．容器中压强不变     b.混合气体中c(CO₂)=c(H₂O)
c.混合气体的平均分子量不变     d.混合气体的密度不变
(3)下列措施中能使活化分子百分数增大的是___________。
A．升高温度     B．增大反应物浓度     C．增大压强     D．使用正催化剂
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K₂CO₃，在其内部可以传导CO。在电池内部CO移向___________，该电池的负极反应为___________。
(5)氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N_2。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.5kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________。

3 . I．已知下列热化学方程式：
①P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H₁=-2983.2kJ/mol
②P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H₁=-738.5kJ/mol
③CO(g)=C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
(2)表示CO燃烧热的热化学方程式为___________
II．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(s)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，在5min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________。
(2)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入1molB，化学反应速率___________；
③将容器的体积变为1L，化学反应速率___________

4 . 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
(1)利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：
Ⅰ.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)   ΔH=QkJ·mol^-1
Ⅱ.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH= -114.1kJ·mol^-1
反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH= -197.7kJ·mol^-1。
则Q=_______；NO₂的作用是_______。
(2)某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③表中b=_______，若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

5 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。
(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

	NO2	CO	CO2	NO
标准生成焓/kJ•mol-1	33.1	-110.5	-183.6	90.3

ⅰ．CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁
ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=-623KJ• mol^-1
ΔH₁=___________；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为：___________。
(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极a为___________(填“ 正极”或“ 负极” )，Y物质为___________；
②正极上的电极反应式为___________。

6 . 参照反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的放热量变多

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

7 . 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

8 . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是

A．ΔH1＞△H2

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1

C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ

D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能

9 . MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

10 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)