【推荐1】化学反应都伴随有能量变化。
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知： kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)如图所示为常温常压下，1mol和1mol完全反应生成和过程中的能量变化。

①曲线II表示___________(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。
②若能量变化如曲线I所示，该反应逆反应的活化能为___________kJ⋅mol^-1。
③若常温常压下，1mol完全燃烧放出的热量为kJ，则
___________kJ⋅mol^-1。
(3)工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。键能如下表所示，反应的___________kJ⋅mol^-1。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	413	615	463	348	351

【推荐2】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时：O₂(g)+S(s)=SO₂(g)△H=-akJ·mol^-1
O₂(g) +2SO₂(g)⇌2SO₃(g) △H = -b kJ·mol^-1
写出SO₃(g)分解生成O₂(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。
(2)研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO₂(g)和SO₃(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为__________________。

   

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO₂(g)和10mol O₂(g)，O₂的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P₁与P₂的大小关系是P₁______P₂( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用K_A、K_B、K_C和“<”“>”或“=”表示）。
(3)常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7。
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃。试计算常温下H₂SO₃⇌2H⁺+SO₃^2-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0. 1 mol • L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，
=________。
(4)往1 L0.2 mol • L^-1Na₂SO₃溶液中加入0.1 mol的CaCl₂固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca²⁺)=_________。（已知，常温下K_sp(CaSO₃)=1.28×l0^-9)
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，理论吸收量最多的是__________(填序号）。
A.Na₂SO₃B.Fe(NO₃)₃C.Ba(OH)₂D.酸性 KMnO₄

【推荐3】由N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ．已知：   。t℃时，将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

(1)该反应的平衡常数K=_______。
(2)20 min时改变的条件是_______，重新达到平衡时，N₂O₄的体积分数将_______(填字母)
a．增大       b．减小       c．不变       d．无法判断
(3)t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变	D．N2O4与NO2的物质的量之比为10：3

(4)若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2 mol，则此时v(正)_______v(逆)。(填“＞”“＜”或“＝”)
Ⅱ．硫及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究硫及其化合物有重要意义。回答下列问题：
(5)已知：2O₃(g)⇌3O₂(g) △H₁=-285 kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H₂=-196.6 kJ•mol^-1
则反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)的△H=_______kJ•mol^-1
(6)对于反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)，在催化剂作用下、523 K和543 K时SO₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

①543K时SO₂的平衡转化率a=_______。
②下列措施在其他条件不变时能提高SO₂平衡转化率的是_______。
A．压缩容器的体积                       B．降温温度
C．增大O₃的浓度                         D．升高温度

【推荐1】(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。


①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)=v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S) △H= - 178.3kJ/mol
计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度                       B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量                           D．选用适当的催化剂

【推荐2】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：

编号	T/℃	c(NO)/( mol∙L-1)	c(CO)/( mol∙L-1)	催化剂的比表面积/( m2∙g-1)
Ⅰ	280.			80.0
Ⅱ	360			80.0
Ⅲ	T3			120

三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示：

请按要求回答下列问题。
(1)写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”)
(2)此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。
(3)T₃=_______℃。
(4)第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N₂)=_______mol∙L^-1。
(5)通过三组实验对比得出结论：
①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。
②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。
(6)若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10^-3mol∙L^-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。

【推荐1】为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO2)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是__________，
（2）平衡时CO₂的转化率是_______。
（3）能说明反应已达平衡状态的是_________________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂) B.容器内压强保持不变
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______________。（填序号）
A.及时分离出产物       B.适当升高温度
C.增大CO₂浓度 D.选择适当的催化剂

【推荐2】推动CO₂的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比___________。
(2)在一定温度下，CO₂一定条件可转化为CH₃OH， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中CH₃OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N₂，反应速率不变
D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大
②某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为a mol/L和3a mol/L ，反应达平衡时，CO₂转化率为b，该温度下反应的平衡常数K=___________。
(3)CO₂与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图所示，300℃时CO₂转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。

(4)我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。过程①的反应式为___________，a极的电极反应式为___________。

【推荐3】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH ＜0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。
（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A .SO₂的生成速率与SO₃的生成速率相等
B. 消耗a mol SO₂的同时生成a mol SO₃
C. 各组分浓度不在发生变化
D.恒容体系中压强不再发生变化
E. 恒容体系中气体密度不再变化
F. ΔH不再发生变化
G.容器里SO₂、O₂、SO₃的浓度比是2:1:2