1 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为______。
(2)已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=－393.5kJ·mol          
反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+180.5kJ·mol
若反应CO₂(g)+N₂(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为a kJ·mol，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为____kJ·mol
(3)在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol，ΔS(298 K)= -145.3×10^-3kJ/(mol·K) ，据此可判断该反应在常温下___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌ N₂ (g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁ kPa、p₂ kPa。

物质的量/mol	T1℃				T2℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_____kPa·min^-1。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则p₁____p₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为________。

2 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

3 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g) ΔH₂
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ΔH₃
3H₂(g)+ 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g) ΔH₄
则ΔH₁＝____________(用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 K_p的计算式为: (K_p为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
① 在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
② 某温度下(此时 K_p=100)，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v_正______v_逆 (填“>”、 “＜”或“＝”)。
③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为__________(填标号)。
A ＜                      B                  C ～               D                E >
④ 300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。

4 . 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且
C(s) +O₂(g) = CO(g)             △H =－110.5 kJ/mol
CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)        △H =－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（       ）

A．172.5 kJ

B．566kJ

C．1149kJ

D．283kJ

5 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

6 . 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1	B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1	D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

7 . 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3	B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2	D．△H1+△H2＞△H3

8 . 煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
又知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
工业上也可利用CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇：
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)ΔH
则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．v(H₂)_正=2v(CO)_逆 B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．CH₃OCH₃和H₂O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为____________________。p₁和p₂的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH₂="-29.1" kJ·mol^-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

9 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）==4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄（g）＋4NO（g）==2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列正确的选项是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．