【推荐1】SO₂ 、CO 、NO_x 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H₁=" -" 197 kJ•mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) △H₂=" -" 44 kJ•mol^-1
2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) = 2H₂SO₄(l) △H₃=" -" 545 kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是________________________________；
（2）若反应2H₂（g）+ O₂ （g）═ 2H₂O（g ）,△H=-241.8kJ•mol^-1。根据下表数据， 则x="______" kJ•mol^-1；

化学键	H-H	O═O	O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H₂制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H="-90" kJ•mol^-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO (g)和2 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出54kJ	吸收a kJ

则 c₁_________c₂(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；
（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g) △H₁＜ 0 其平衡常数为K₁
ii. 2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) △H₂＜0 其平衡常数为K₂
①现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)， 则此反应的平衡常数K₃＝____（用K₁、K₂表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝___________，平衡常数K₂＝____________；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：α₁(NO₂)________α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NO_X写出化学方程式：______________________。

【推荐2】已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol；
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1 675.7 kJ/mol。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

【推荐3】写出下列反应的热化学方程式：
(1)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX_5.已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmolAX₅，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________。

【推荐1】化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填>、=、<)，且c₃_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。理由是_______。

【推荐2】已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=______________。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是______曲线。

（3）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0．040	0．080	0．080	0．160	0．160
c(S2O82－)/mol·L－1	0．040	0．040	0．080	0．080	0．040
t/s	88	44	22	11	t1

从表中数据分析，该实验的目的是___________________________________________；
表中显色时间t₁=_____s；最终得出的结论是__________________________________。

【推荐3】工业上通常采用CO(g)和H₂(g)催化合成甲醇CH₃OH(g)。
(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H₂放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H₂和10a mol CH₃OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。
a．混合气体的密度不变   b．混合气体的平均相对分子质量不变   c．2v_逆(H₂)＝v_正(CO)     d．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1   e．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

【推荐1】一定条件下，CH₄与CO₂反应可制备CH₃COOH，反应的热化学方程式为，。回答下列问题：
(1)若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列情况能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。

A．容器内气体密度保持不变	B．CO2的体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变	D．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)下列措施既能提高CH₄的平衡转化率又能加快反应速率的是___________。

A．升高温度	B．使用高效催化剂
C．加入CH4	D．扩大容器体积

(3)T₁℃时催化剂作用下，将体积比为1：1的CH₄与CO₂混合气体充入恒容密闭容器中反应生成CH₃COOH(g)，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/kPa	2	1.5	1.3	1.2	1.2	1.2

①已知：。反应开始10 min内，用CH₄的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。
②℃时，反应的平衡常数K_p=___________(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)用Co作催化剂，可使反应在较温和条件下进行，反应历程如图：

①第二步反应的化学方程式为___________。
②为增大CH₃COOH的平衡产率：从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在___________进行；从H₂浓度的角度考虑，第二步应采取的措施是___________。

【推荐2】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr^3＋(蓝紫色)、 (绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr³⁺和Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图所示。

①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5 mol⋅L⁻¹)时,溶液中c(Ag⁺)___mol⋅L⁻¹，此时溶液中c()等于_____mol⋅L⁻¹ (已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

【推荐3】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。
(2)①已知反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

共价键	H-H	I-I	H-I
键能/kJ·mol−1	436	151	299

则该反应的ΔH=___kJ·mol⁻¹。
②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。
a.单位时间内生成nmolH₂，同时生成nmolHI
b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化
c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(3)NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃(IO被还原成I^-)氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，写出I₂析出时发生反应的离子方程式：__。依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率，将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO₃反应速率为__mol·L^-1·s^-1。b、c两点对应的NaHSO₃反应速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。
(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH₄I固体，t℃时发生如下反应：
NH₄I(s)=NH₃(g)+HI(g)①
2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)②
2HI(g)=I₂(g)+H₂(g)③
达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则n(N₂)=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为__(用字母表示)。