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1 . 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
| A．由MgF2制取Mg是放热过程 |
| B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol |
| D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量 |
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2021-07-13更新
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240次组卷
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3卷引用：吉林省长春市实验中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 
为工业制硫酸的重要反应。回答下列问题：
(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，且每摩尔
、
、
所含化学能分别为
、
、
，则每有
参与反应时，_______ (填“吸收”或“放出”)的能量为_______ 
。
(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入
和
，发生反应：。反应过程中容器内各物质的分压随时间变化关系如图所示：已知：分压等于各自物质的量分数乘以总压，例如
。
①图中表示
分压变化的曲线为_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；
时，的转化率为_______ 。
②
内，用表示该反应的速率为_______ 
。
③能说明上述反应已达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。
a.容器内、的物质的量浓度之比为
b.
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器内压强不随时间面变化
为工业制硫酸的重要反应。回答下列问题：(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，且每摩尔
、、所含化学能分别为、、，则每有参与反应时，。(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入
和，发生反应：。反应过程中容器内各物质的分压随时间变化关系如图所示：已知：分压等于各自物质的量分数乘以总压，例如。①图中表示
分压变化的曲线为时，的转化率为②
内，用表示该反应的速率为。③能说明上述反应已达到平衡状态的是
a.容器内
、的物质的量浓度之比为b.
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器内压强不随时间面变化
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解题方法
3 . 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
| A．使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化 |
| B．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 |
C．反应Ⅱ中 既做氧化剂又做还原剂 |
D．总反应的化学方程式为 |
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解题方法
4 . 回答下列问题：
I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是_______ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______ 。
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______ kJ。
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(4)化学方程式为_______ ，从反应开始到2 min，v(X)=_______ 。
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______ 倍。
(6)下列说法中正确的是_______ (填选项)。
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变
I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(4)化学方程式为
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的
(6)下列说法中正确的是
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变
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5 . 科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是
A．I→II的反应方程式为 ( 代表吸附态) |
| B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成 |
| C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同 |
D．每生成1mol 转移电子数为8 |
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2021-07-08更新
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721次组卷
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3卷引用：福建省厦门市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
6 . i.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_______ 。
ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：_______ 。
(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=_______ kJ·mol-1。
iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为
。请回答下列问题：
(1)该燃料电池的正极反应式为_______ 。
(2)该燃料电池的负极反应式为_______ 。
(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是_______ g。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式
ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：
(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=
iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为
。请回答下列问题：(1)该燃料电池的正极反应式为
(2)该燃料电池的负极反应式为
(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是
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7 . 面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。
(1)
与经催化重整，制得合成气：
。
已知：
该催化重整反应的
___________ 
，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
由上表判断，催化剂X___________ Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________ 。
(2)经催化加氢可合成低碳烃：
。在
恒容密闭容器内，按
投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线
表示的物质为___________ (填化学式)，该物质在
内的平均反应速率为___________ (结果保留2位小数)。
(3)辅助的
电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物
是重要的化工原料。电池的负极反应式：___________ 。电池的正极反应式：
。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i：
ii：……,写出ii的离子方程式：___________ 。
(1)
与经催化重整，制得合成气：。已知：
该催化重整反应的
，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应 | 消碳反应 | ||
 | +75 | +172 | |
活化能/ | 催化剂 | 33 | 91 |
催化剂 | 43 | 72 | |
由上表判断，催化剂X
(2)
经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为内的平均反应速率为(3)
辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i： ii：……,写出ii的离子方程式：
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8 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，
则ΔH2=___________ (用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO，发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________ mol·L-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___________ 。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________ 。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________ 。
(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____ 。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________ 。
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH2(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，则ΔH2=
5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是
(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为
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解题方法
9 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________ 。
A．C和CO2高温下反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=___________ kJ·mol-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s) △H=—414 kJ·mol-1
II．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=—511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________ 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入___________ 。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________ (填“增大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H___________ (填“变大”、“变小”或者“不变”)。
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：
(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________ 。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用___________ 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________ (填 “增大”、“减小”或者“不变”)。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是
A．C和CO2高温下反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s) △H=—414 kJ·mol-1II．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=—511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：
(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
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10 . 下列说法正确的是
| A．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值 |
| B．化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因 |
| C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的 |
| D．苛性钠固体溶于水属于放热反应 |
您最近一年使用：0次
2021-07-07更新
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232次组卷
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3卷引用：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
