1 . 为了探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应还是放热反应。某化学兴趣小组同学进行了下列实验(每项实验各做三次平行实验，取平均值)。

序号	试剂(35mL)	固态物质及质量	混合前温度/℃	混合后温度/℃
a	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
b	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
c	盐酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
d	盐酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

(1)NaHCO₃固体溶于水是_______(填“吸热”“放热”)过程；NaHCO₃溶液与盐酸反应是_______(填“吸热”“放热”)反应。
(2)Na₂CO₃固体溶于水是_______(填“吸热”“放热”)过程；Na₂CO₃溶液与盐酸反应是_______(填“吸热”“放热”)反应。
(3)设计a、b组实验的目的是_______。
(4)判断CO(aq)+H⁺(aq)=HCO(aq)   ∆H_______0。

2 . Ⅰ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)工业用甲烷制取氢气作为合成氨的原料，已知以下的热化学反应方程式：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H=-484kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-890kJ/mol
则：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)∆H=__kJ/mol。
(2)一定温度下，将N₂与H₂以体积比1：2置于2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.N₂与H₂的物质的量之比保持不变
D.每消耗2molNH₃的同时消耗1molN₂
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法处理：已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__。
Ⅱ.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH和NH₃•H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如图：

(4)检验某溶液中是否含有NH的方法___(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化，称为硝化反应。1molNH可被___L(标准状况)O₂最终氧化成NO。
(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₂→N₂转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2价)转化为CO₂，写出此过程的化学方程式___。

3 . I．已知下列热化学方程式：
①P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H₁=-2983.2kJ/mol
②P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H₁=-738.5kJ/mol
③CO(g)=C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
(2)表示CO燃烧热的热化学方程式为___________
II．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(s)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，在5min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________。
(2)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入1molB，化学反应速率___________；
③将容器的体积变为1L，化学反应速率___________

4 . 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
(1)利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：
Ⅰ.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)   ΔH=QkJ·mol^-1
Ⅱ.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH= -114.1kJ·mol^-1
反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH= -197.7kJ·mol^-1。
则Q=_______；NO₂的作用是_______。
(2)某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③表中b=_______，若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

5 . 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________，溶液中的阴离子向___________极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

7 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为______。
(2)已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=－393.5kJ·mol          
反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+180.5kJ·mol
若反应CO₂(g)+N₂(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为a kJ·mol，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为____kJ·mol
(3)在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol，ΔS(298 K)= -145.3×10^-3kJ/(mol·K) ，据此可判断该反应在常温下___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌ N₂ (g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁ kPa、p₂ kPa。

物质的量/mol	T1℃				T2℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_____kPa·min^-1。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则p₁____p₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为________。

10 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。
(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

	NO2	CO	CO2	NO
标准生成焓/kJ•mol-1	33.1	-110.5	-183.6	90.3

ⅰ．CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁
ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=-623KJ• mol^-1
ΔH₁=___________；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为：___________。
(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极a为___________(填“ 正极”或“ 负极” )，Y物质为___________；
②正极上的电极反应式为___________。