1 . 已知Fe₂O₂(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=+234.1kJ·mol^-1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1，则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．-824.4kJ·mol-1	B．-627.6kJ·mol-1
C．-744.7kJ·mol-1	D．-169.4kJ·mol-1

2 . 化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)   ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)   ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)   ΔH=(a+b)kJ·mol－1

3 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

4 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

6 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

7 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

8 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

9 . 已知：弱碱MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为

A．+45.2kJ/mol

B．+69.4kJ/mol

C．-69.4kJ/mol

D．-45.2kJ/mol

10 . 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)写出H₂O₂的电子式___________
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与足量液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是___________ kJ。
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是___________。
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=+66.4 kJ·mol^-1①
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________。