1 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

2 . 回答下列问题：
(1)已知： ，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______。
(2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

3 . 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-69.4kJ·mol-1	B．-45.2kJ·mol-1
C．+69.4kJ·mol-1	D．+45.2kJ·mol-1

4 . NO₂和N₂O₄是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
Ⅰ.已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₁=180.5 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=-112 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g) △H₃=10.7 kJ·mol^-1
(1)写出N₂O₄(g)转化为NO₂(g)的热化学方程式：_______。
Ⅱ.298K时，在2 L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(2)代表NO₂气体浓度随时间变化的曲线为_______(填“甲”或“乙”)。
(3)当N₂O₄的浓度为0.08 mol·L^-1时，反应时间为t s，则0～t s时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_______。
(4)A、B两点对应时刻，反应速率大小：v_A_______v_B(填“>”“<”或“=”)。
(5)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的温度不再改变            b.2v_正(N₂O₄)=v_逆(NO₂)
c.容器内气体颜色不再改变            d.容器内气体的密度不再改变
(6)化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g) pC(g)＋qD(g)     K=，计算298K时，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K=_______。

5 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则

C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D．已知、条件下：   ，则比稳定

6 . 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．109kJ·mol-1

D．218kJ·mol-1

7 . 物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
   

A．E→J，ΔH=-ΔH6

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

9 . 工业上冶炼钛的有关反应如下：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)　ΔH₃
④TiCl₄(s)+2Mg(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s)　ΔH₄
⑤TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)　ΔH₅
下列有关推断正确的是

A．2ΔH1=ΔH2	B．ΔH1＜0，ΔH2＞0
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2	D．2ΔH1-ΔH2＞0

10 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3