1 . Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是

A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B．CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·mol-1

C．HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1

D．CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1

2 . (1)已知下列热化学方程式：
a．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)；△H=-285.8kJ•mol^-1
b．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)；△H=-241.8kJ•mol^-1
c．CO(g)═C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
d．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。

3 . 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H₁＝△H₂+△H₃，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F △H＝﹣△H6

B．A→D △H＝△H1+△H2+△H3

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0

D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6

4 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                       △H=＋8.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)        △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-2153.4 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1059.3 kJ/mol

5 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g) ΔH₂
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ΔH₃
3H₂(g)+ 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g) ΔH₄
则ΔH₁＝____________(用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 K_p的计算式为: (K_p为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
① 在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
② 某温度下(此时 K_p=100)，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v_正______v_逆 (填“>”、 “＜”或“＝”)。
③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为__________(填标号)。
A ＜                      B                  C ～               D                E >
④ 300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。

6 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

7 . 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₁；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂。下列说法中正确的是

A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol

B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

8 . 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能	391	945	243	432	193	366

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是

A．

B．

C．稳定性：

D．

9 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

10 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C₈H1₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：_____
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是_____(填化学式)
(3)CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH=－393 kJ·mol^－1该反应相关化学键键能数据如下表：

化学键	O=O	C-O	C=O	H-O	C-H
E/( kJ·mol－1)	X	343	1076	465	413

则 X=_____。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A 处应填入_____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH_____(填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：
CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH1=－283kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)ΔH₂=－242kJ·mol^－1
CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=－676 kJ·mol^－1
以 CO(g)和 H₂(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)，该反应的 ΔH=_____kJ·mol^－1。