1 . 已知
①   
②   
③   
则的值为

A．	B．
C．	D．

2 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ

3 . 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)                  ΔH=−314kJ·mol⁻¹
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)            ΔH=−292kJ·mol⁻¹
则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于

A．−11kJ·mol−1

B．+11kJ·mol−1

C．+22kJ·mol−1

D．−22kJ·mol−1

4 . 如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgF2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol

D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量

6 . 研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1①
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　   ΔH₂＝？②
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝__________。
(4)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol⁻¹、497kJ·mol⁻¹。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol⁻¹。NO分子中化学键的键能为______。

7 . 在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。