1 . 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的

A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律

B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律

D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理

2 . 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)   ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

3 . 已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：
Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=+489kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-564kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-393kJ·mol^-1
则的ΔH为

A．-822kJ·mol-1

B．-468kJ·mol-1

C．-186kJ·mol-1

D．+468kJ·mol-1

4 . 工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应：
副反应：
已知：和为正反应活化能，且。
请回答：
(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。
A．高温高压       B．低温高压       C.高温低压       D．低温低压
(2)反应：的___________(用表示)
(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________
A．当容器压强不变，反应处于平衡状态
B．K值越大，反应速率一定越快
C．越小，放热越多，反应速率就越快
D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E．正反应活化能越大，就越大
(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
则：①2小时的产率___________。
②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

5 . 雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N₂与O₂生成NO的过程如下：

①1molO₂与1molN₂的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol^-1。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ∙mol^-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
③已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

6 . 已知以下的热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH=-15.73kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH=＋640.4kJ·mol^-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．+218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．-218kJ·mol-1

D．＋109kJ·mol-1

7 . 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

8 . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是

A．ΔH1＞△H2

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1

C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ

D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能

9 . 硫酰氯是一种重要的磺化试剂，其可利用制备。时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是

A．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大

D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

10 . H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②

D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1