1 . 下列说法正确的是

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

2 . 已知：①2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1 ②H₂S(g)===H₂(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－1下列判断正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，ΔH将增大

3 . 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1                  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1                   S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1               2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1         CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

4 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

5 . 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ∆H₁②4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H₂ 下面关于 ∆H₁、∆H₂ 的比较正确的是

A．∆H1<∆H2

B．∆H1＝∆H2

C．∆H1>∆H2

D．无法判断

6 . 已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol^－1、P—O键能为360 kJ·mol^－1、O＝O键能为498 kJ·mol^－1。若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆中的能量变化为

A．吸收1 638 kJ能量	B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量	D．放出126 kJ能量

7 . 1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A．0.4(a＋2b) kJ	B．0.4(a－2b) kJ
C．0.2(a－2b) kJ	D．0.2(a＋2b) kJ

8 . 煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
又知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
工业上也可利用CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇：
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)ΔH
则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．v(H₂)_正=2v(CO)_逆 B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．CH₃OCH₃和H₂O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为____________________。p₁和p₂的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH₂="-29.1" kJ·mol^-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

9 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）==4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄（g）＋4NO（g）==2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列正确的选项是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．

10 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同