1 . 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：
①CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.4kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂＝-41.0kJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃＝-49.0kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2

C．合成过程中应向原料气中添加H2

D．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝-90.0kJ·mol-1

2 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

3 . 请参考题中图表，已知 E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO₂(g)和 1mol CO (g)反应生成 CO₂(g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 ______（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），△H 的变化是 ______请写出 NO₂和 CO 反应的热化学方程式： ______。
（2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)       △H = +49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)       △H = -192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g) ═ H₂O(l)        △H = -44 kJ·mol^-1，写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为： ______。

4 . 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
③ H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)     △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

5 . (1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：
①由H＋H→H₂，当生成1 mol H₂时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl₂→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl₂中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH₃OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

6 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

7 . 已知下列反应的热化学方程式为
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₂=-393.5kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1

B．-191kJ·mol-1

C．-476.8kJ·mol-1

D．-1549.6kJ·mol-1

8 . 通过以下反应均可获取H₂。
① C(s) + H₂O (g) =CO(g)+H₂(g)            ΔH₁ = + 131.3 kJ·mol^-1
② CH₄ (g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂ (g)       ΔH₂ = + 206.1 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C．由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D．若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

9 . 已知:①Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol^－1；②2Ag(s)＋O₂(g)＝Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol^－1则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为(   )

A．Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B．Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C．Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

10 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是
      

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂离子键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)