1 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高

D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ

2 . 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q₁和Q₂表示


则Q₁和Q₂的关系为

A．2Q1<Q2

B．2Q1>Q2

C．Q1=Q2

D．2Q1=Q2

3 . 回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol^-l，②N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H₂(填“大于”或“小于”)。
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___________。

(2)已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol^-1.若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mol^-1.
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1②
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用含a、b的式子表示)。

5 . 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN(g)比HNC(g)稳定

B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能

D．完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多

6 . 为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
(3)若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知
。
则高温下 ___________。

7 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

8 . 研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3kJ⋅mol-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H=-210.5kJ⋅mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强       B.增大H₂浓度 C.加入适当催化剂       D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强p₁___p₂(填“>”或“<”)。
②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为___。
③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。

9 . 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率

B．含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应

10 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： 。
①已知：反应，若CO的燃烧热为－283.5kJ/mol，则=___________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．CO和NO的物质的量之比不变       B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变       D．
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.+□
Ⅱ．
Ⅲ．□
Ⅳ.
Ⅴ.□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。
(3)与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= ___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系，，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___________(填字母代号)。