1 . 雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N₂与O₂生成NO的过程如下：

①1molO₂与1molN₂的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol^-1。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ∙mol^-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
③已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

2 . 下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程___________；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X_2.该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是___________(元素X请用具体元素符号表示)。
(5)元素①与③形成的简单化合物是___________分子(填极性或非极性)
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH=-akJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH=＋bkJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

3 . 已知以下的热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH=-15.73kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH=＋640.4kJ·mol^-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．+218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．-218kJ·mol-1

D．＋109kJ·mol-1

4 . 参照反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的放热量变多

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

5 . 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

6 . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是

A．ΔH1＞△H2

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1

C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ

D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能

7 . 硫酰氯是一种重要的磺化试剂，其可利用制备。时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是

A．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大

D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

8 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段

9 . H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②

D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1

10 . Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是

A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B．CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·mol-1

C．HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1

D．CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1