1 . 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3	B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2	D．△H1+△H2＞△H3

2 . 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO₂ (g) +N₂ (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为_______。
②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线____。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) =-867kJ·mol^-1
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) =-56.9kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_______。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a) 。

3 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

4 . 已知有如下热化学方程式
① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     ΔH₁
② 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₂
③ C(s)+ H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)     ΔH₃        
则下列关系正确的是：

A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2	B．ΔH3= ΔH2-ΔH1
C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2	D．ΔH3= (ΔH1-ΔH2)/2

5 . 下列说法正确的是

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

6 . 已知：①2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1 ②H₂S(g)===H₂(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－1下列判断正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，ΔH将增大

7 . 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1                  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1                   S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1               2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1         CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

8 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

9 . 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ∆H₁②4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H₂ 下面关于 ∆H₁、∆H₂ 的比较正确的是

A．∆H1<∆H2

B．∆H1＝∆H2

C．∆H1>∆H2

D．无法判断

10 . 已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol^－1、P—O键能为360 kJ·mol^－1、O＝O键能为498 kJ·mol^－1。若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆中的能量变化为

A．吸收1 638 kJ能量	B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量	D．放出126 kJ能量