1 . 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：

化学键
键能	436	496

②；
③在和下，的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收___________能量。
②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。
(2)CH₃OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备，则___________，若生成气态水，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________。

8 . 化学反应的过程既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量转化的过程。研究化学反应中的能量变化与研究物质变化具有同样的重要意义。
Ⅰ.汽车尾气中的主要污染物是NO_x(包括NO、NO₂等氮氧化物)和CO。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图甲所示，则图甲中三种分子中最稳定的是_______(填化学式)。

NO和CO均是有害气体，可在Pt₂O*表面转化为无害气体，其反应原理如下：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=Q kJ/mol。有关能量变化过程如图乙所示。

(2)图乙中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在反应体系中加入Pt₂O*作为该反应的催化剂，则△H_______Q kJ/mol (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.完成下列热化学方程式
(4)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下3.2g SiH₄自燃放出热量142.72kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_______。
(5)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(6)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO₃沉淀，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(7)目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是C₃H_8.请回答下列问题：
已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=3CO(g)+4H₂(g)   △H= -72.7 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0 kJ/mol，
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8k/mol
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=_______kJ/mol。