1 . 有效去除大气中的氮氧化物（）和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)乙烯还原。目前，科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：__；

(2)氧化。按一定流速将含NO的废气通过溶液，NO可转化成被吸收。请写出NO与反应的离子方程式__；
(3)氢气催化还原。
主反应：
副反应：
①则反应：2NO(g)+N₂(g)2N₂O(g)             =__kJ•mol^-1
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如图2所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是__；

(4)煤焦吸附。煤焦吸附还原含NO烟气。
将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：

煤焦	元素分析（％）
	C	H
S-500	80.79	2.76
S-900	84.26	0.82

则相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，可能的原因是__；
(5)地下水中的可用还原法处理，可被还原为、NO、等。利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图3所示。实验时用0.1mol/L洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。

①实验中通入的目的是__。
②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式：__；
(6)有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如图4所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（、、）浓度减少，其可能原因是__。

2 . 已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

1．的电子式为_______，属于_______(极性或非极性)分子。
2．则反应的反应热_______。
已知下列各组热化学方程式
①   
②   
③   
3．请写出被还原成和的热化学方程式_______。

3 . Ⅰ.铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线为不使用催化剂)，其中正确的图像是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.已知下列热化学为程式：
①
②
(2)写出被氧化成和的热化学方程式_______。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的气体，发生第(2)题的反应。反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)时，反应速率的大小关系为________ (填“”“”或“”)。
(4)内，的平均反应速率_______
(5)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．

B．单位时间内生成的同时，生成

C．容器中气体压强不随时间变化而变化

D．和浓度相等

Ⅲ.某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置。

(6)是_______极(填”正”或“负”)。
(7)写出电极上的电极反应式_______。

4 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。已知：





下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．，	B．，
C．	D．

5 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

C．由(c)图可知，

D．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的

6 . 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。

7 . 家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式___________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知和的燃烧热分别为和-。请回答：
①用太阳能分解水消耗的能量是_______________
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________。
(2)热力学标准态下，由稳定单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。如图为第VIA族元素(包括氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①图中对应的氢化物是_______________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系是：_______________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______________。
(沸点：硒化氢；硒：)
(3)某小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
①取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。

实验次数	起始温度			终止温度
	溶液	溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.9
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	26.3	26.1	26.2	30.2

近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留小数点后一位)。
②已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为，
上述实验产生偏差的原因可能是____________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取溶液的体积时仰视读数
C.把溶液快速的一次性倒入盛有硫酸的量热计中
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

9 . 已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol，285.8 kJ⋅mol、1299.5 kJ⋅mol，下列热化学方程式书写错误的是

A．C(s，石墨)    kJ⋅mol

B．    kJ⋅mol

C．    kJ⋅mol

D．2C(s，石墨)    kJ⋅mol

10 . ．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为探究硫酸亚铁的分解产物，将绿矾加热失去结晶水至恒重，将所得固体置于装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(1)灼烧操作中需要的硅酸盐材质的仪器有___________、玻璃棒、酒精灯。
(2)①C、D中的溶液依次为___________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________。
a．品红       b．       c．       d．       e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。
．工业上利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

已知催化脱硫过程的总反应为：
(3)①的电子式为___________。
②过程反应的离子方程式为___________。
③脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀和一种能使品红溶液褪色的气体，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
(4)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程为：___________。