2 . 回答下列问题
(1)已知：

①则氢气的燃烧热___________；
②计算 ___________；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________kJ的热量。
(2)已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 ___________。

3 . I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出N₂H₄的电子式________。
(2)写出该反应的热化学方程式________。
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(4)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(6)若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”、“不相等”)。
(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

4 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

5 . 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是

物质

A．

B．

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D．

6 . 实验室中药品的保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。
(1)下列关于药品保存或事故处理应对正确的是___________。

A．金属钠着火时，用湿抹布覆盖

B．氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处

C．氢氟酸可以保存在玻璃瓶中

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

(2)Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是(用化学反应方程式表示)___________。
(3)下列选用的试剂(括号内的物质)不正确的是___________。

A．检验二氧化硫的漂白性(石蕊溶液)

B．干燥氨气(无水CaCl2)

C．洗涤沾有硫磺的试管(热的NaOH溶液)

D．硫酸工业中吸收SO3(浓硫酸)

(4)实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________。

A．蒸发皿

B．铁坩埚

C．氧化铝坩埚

D．石英坩埚

(5)在25℃、101 kPa下，2 g甲醇(CH₃OH、液态)完全燃料放热45.36 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(6)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。

7 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应I：
反应II：
反应III：
则 ___________。
(2)向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应I；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)；下，甲醇的平均反应速率为___________。
②和下，平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(3)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图I、II所示。

①由图I可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是___________。
③由图II可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因___________。
(4)为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。

①已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式___________。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区增重___________g。(精确到一位小数)

8 . 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1
CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) ΔH₃=c kJ•mol^-1
则催化重整反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)的ΔH₄=___________。
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)
2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
___________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．密闭容器内压强不变                                F．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是
___________。

(4)饮用水中的NO
主要来自于NH
。已知在微生物的作用下，NH
经过两步反应被氧化成NO
，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。
(5)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列问题。

①海水中的Na⁺由中间室移向___________(选填“左”或“右”)室。
②该电池负极的电极反应方程式为___________。
③电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为___________ L。

9 . 用CH₄催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。下列说法正确的是
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-574kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-1160 kJ/mol

A．若用0.1molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为86.7kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH>-574kJ/mol

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同

D．若反应②放出116kJ热量，则生成4.48LN2