实验室中药品的保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。
(1)下列关于药品保存或事故处理应对正确的是___________。
(2)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是(用化学反应方程式表示)___________ 。
(3)下列选用的试剂(括号内的物质)不正确的是___________。
(4)实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________。
(5)在25℃、101 kPa下，2 g甲醇(CH3OH、液态)完全燃料放热45.36 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________ 。
(6)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：___________ 。
(1)下列关于药品保存或事故处理应对正确的是___________。
| A．金属钠着火时，用湿抹布覆盖 |
| B．氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处 |
| C．氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 |
| D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
(2)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是(用化学反应方程式表示)
(3)下列选用的试剂(括号内的物质)不正确的是___________。
| A．检验二氧化硫的漂白性(石蕊溶液) |
| B．干燥氨气(无水CaCl2) |
| C．洗涤沾有硫磺的试管(热的NaOH溶液) |
| D．硫酸工业中吸收SO3(浓硫酸) |
(4)实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________。
| A．蒸发皿 | B．铁坩埚 | C．氧化铝坩埚 | D．石英坩埚 |
(5)在25℃、101 kPa下，2 g甲醇(CH3OH、液态)完全燃料放热45.36 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式
(6)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：
更新时间：2024-04-15 09:18:44
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解答题-实验探究题
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【推荐1】Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦秆、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________ 。
②加入FeCl3反应的化学方程式为________________________ 。
③用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因___________________ 。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，检验有Na2SO3生成的实验方法是___________ 。
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是__________ 。
③为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，用反应方程式解释其原因_______ ；改进的方法为______________________ 。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①依据实验现象推测红色褪去的原因是
②加入FeCl3反应的化学方程式为
③用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，检验有Na2SO3生成的实验方法是
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是
③为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，用反应方程式解释其原因
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。
第一组：利用如图装置来检验SO2的性质
(1)实验I中，现象a是____________ 。
(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是_________ 。
(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______ 。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________ 。
第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是________ 。
(2)甲、乙分别是______ (填字母)。
a.浓硫酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.无水氯化钙、五氧化二磷
(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______ 。
第一组：利用如图装置来检验SO2的性质
| 序号 | X | 实验现象 |
Ⅰ | 紫色石蕊溶液 | 现象a | |
Ⅱ | Na2S溶液 | 溶液中有淡黄色沉淀生成 | |
Ⅲ | 酸性KMnO4溶液 | 溶液由紫色变为无色 |
(1)实验I中，现象a是
(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是
(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和
(4)烧杯中发生反应的离子方程式是
第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是
(2)甲、乙分别是
a.浓硫酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.无水氯化钙、五氧化二磷
(3)E装置中发生反应的化学方程式是
(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】小组同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成
沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中白色沉淀是___________ ，该沉淀的生成表明具有___________ 性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________ ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和
溶液，其目的是除去___________ (写化学式)。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。分别用离子方程式解释白色沉淀产生的原因：___________ 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________ 。
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入 ，停止加热，一段时间后关闭 | —— |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中白色沉淀是
具有(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
溶液，其目的是除去②进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 | 乙 | 少量白色沉淀 |
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
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【推荐1】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g) +3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________ p2(填“<”、“>”、“=”)
②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________ 。
③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________ 。
A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
C．容器的压强恒定D．3v正(CH4)=v逆(H2)
(3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2(g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________ ，该电池工作时，溶液的pH将__________ (填“增大”“减小”“不变”)
(1)已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g) +3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1
②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为
③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：
A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
C．容器的压强恒定D．3v正(CH4)=v逆(H2)
(3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2(g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
(1)已知：
则反应I：
的
_______ 。
(2)若在一密闭容器中通入
和
，一定条件下发生反应I，测得
的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的总质量保持不变
C.
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中
、
、
、
，压强最小的是_______ ，判断理由是_______
③已知
，
、
表各组分的(分压份压
总压
物质的量分数)。当
时，a点
_______ 
，此时平衡常数
_______ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(3)EleyRideal的反应机理认为
和重整的反应历程如图所示。
该重整反应的决速步骤为_______ (填“反应①”或“反应②”)。
(1)已知：
则反应I：
的(2)若在一密闭容器中通入
和，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的总质量保持不变
C.
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中
、、、，压强最小的是③已知
，、表各组分的(分压份压总压物质的量分数)。当时，a点，此时平衡常数(3)EleyRideal的反应机理认为
和重整的反应历程如图所示。该重整反应的决速步骤为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】主要成分为
的工业废气的回收利用有重要意义。热解制
。根据文献，将和
的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
投料按体积之比
，并用
稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和
体积分数如下表：
请回答：
(1)反应Ⅲ的∆H=_______ ，反应Ⅲ能自发进行的条件是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)若将反应Ⅲ看成由反应I和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______ 。
(4)在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[
]，的转化率不变，原因是_______ 。
(5)在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，
(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_______ 。
的工业废气的回收利用有重要意义。热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
投料按体积之比
，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：| 温度/℃ | 950 | 1000 | 1050 | 1100 | 1150 |
| /V(%) | 0.5 | 1.5 | 3.6 | 5.5 | 8.5 |
| /V(%) | 0.0 | 0.0 | 0.1 | 0.4 | 1.8 |
(1)反应Ⅲ的∆H=
(2)下列说法正确的是_______。
| A．其他条件不变时，用Ar替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响 |
| B．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 |
| C．由实验数据推出中的S-H键强于中的C-H键 |
| D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高 |
(4)在1000℃，常压下，保持通入的
体积分数不变，提高投料比[]，的转化率不变，原因是(5)在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，
(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】对硝基乙酰苯胺是重要的染料中间体，实验室合成对硝基乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)。
已知：①苯胺(
)在空气中极易被氧化；
②
(易溶于水)；
③
+H2O
+CH3COOH
④实验参数：
I.苯胺的制备：
制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如图方案除杂提纯：
混合物
水层
液相
较纯净苯胺
(1)操作1与操作2相同，该操作是_______ ，试剂Y是_______ ，“液相”是_______ (填“水层”或“有机层”)。
II.乙酰苯胺的制备
反应装置如图所示，向圆底烧瓶内加入4.6mL (约0.05mol)新制备的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，及少许锌粉，加热回流1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺。
(2)b处使用的仪器为_______ (填 “A”或 “B”)，该仪器的名称是_______ 。
(3)加热回流温度适合控制在_______ ( 填序号)。
a.100℃以下 b.100℃ ~ 105℃ c.120℃ ~ 180℃ d.305℃ ~310℃
III.对硝基乙酰苯胺的制备
将步骤II新制备的乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，并加入冰醋酸溶解，然后加入浓硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃，减压过滤，洗涤，干燥，得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺(M=180g/mol) 6.7g。
(4)用冰醋酸作溶剂的作用为_______ 。
(5)洗涤晶体宜采用_______ (填序号)。
a.冷水洗 b.热水洗 c.乙醇洗 d.先冷水再乙醇洗
(6)本实验的产率是_______ % (保留3位有效数字)。
已知：①苯胺(
)在空气中极易被氧化；②
(易溶于水)；③
+H2O+CH3COOH④实验参数：
| 化合物名称 | 分子量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 |
| 冰醋酸 | 60 | 无色透明液体 | 16.6 | 117.9 | 易溶于水，乙醇和乙醚 |
| 苯胺 | 93 | 棕黄色油状液体 | -6.3 | 184 | 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 114.3 | 304 | 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 |
| 对硝基乙酰苯胺 | 180 | 白色晶体 | 215.6 | 100(1.06×10-3kPa) | 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 |
制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如图方案除杂提纯：
混合物
水层液相较纯净苯胺(1)操作1与操作2相同，该操作是
II.乙酰苯胺的制备
反应装置如图所示，向圆底烧瓶内加入4.6mL (约0.05mol)新制备的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，及少许锌粉，加热回流1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺。
(2)b处使用的仪器为
(3)加热回流温度适合控制在
a.100℃以下 b.100℃ ~ 105℃ c.120℃ ~ 180℃ d.305℃ ~310℃
III.对硝基乙酰苯胺的制备
将步骤II新制备的乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，并加入冰醋酸溶解，然后加入浓硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃，减压过滤，洗涤，干燥，得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺(M=180g/mol) 6.7g。
(4)用冰醋酸作溶剂的作用为
(5)洗涤晶体宜采用
a.冷水洗 b.热水洗 c.乙醇洗 d.先冷水再乙醇洗
(6)本实验的产率是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：
(1)粗盐中含有K+、Ca2+、 Mg2+、
等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是__________ (填字母选项)。
a．②③① b．①②③ c．③②① d．③①②
(2)步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是__________ ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________ ；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是_______________ 。
(1)粗盐中含有K+、Ca2+、 Mg2+、
等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是a．②③① b．①②③ c．③②① d．③①②
(2)步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是
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【推荐3】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________ ，由此可知分解产物中有_______________ 。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO3的实验现象是______________ ；安全瓶H的作用是____ 。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________ 。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________ 。
（4）若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____ （列出计算式）。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO3的实验现象是
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是
（4）若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为
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解题方法
【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____ 气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为____ ，d装置的作用是_____ ；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______ ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______ ；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____ ，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____ (填序号)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是_______ (填序号)。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
物理性质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
【实验装置】
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3)，在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
(1)步骤1中加入碘的作用是______ 。
(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是______ ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是______ 。
(3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是______ 。
(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接______ ；采用这种蒸馏方式的原因是______ 。
【实验装置】
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3)，在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
(1)步骤1中加入碘的作用是
(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是
(3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是
(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。
写出上述仪器的名称：A___________ ；B__________ ；C_________ 。
(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：
Ⅰ.混合 Ⅱ.过滤 Ⅲ.加热分解 Ⅳ.溶解 Ⅴ.洗涤
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤是______________ (填罗马数字)。
②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的________ (填字母)。
③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______ 、_______ 和转移。
(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。
写出上述仪器的名称：A
(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：
Ⅰ.混合 Ⅱ.过滤 Ⅲ.加热分解 Ⅳ.溶解 Ⅴ.洗涤
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤是
②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的
③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是
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