1 . 回答下列问题
(1)已知：

①则氢气的燃烧热___________；
②计算 ___________；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________kJ的热量。
(2)已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 ___________。

3 . 下列说法正确的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生

D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

4 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

5 . 已知：   ；   则的等于

A．+1528.6	B．+1473
C．−1528.6	D．−1473

6 . 已知：①   
②   
③   
④   
下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N₂与O₂生成NO的过程如下：

①1molO₂与1molN₂的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol^-1。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ∙mol^-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
③已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

8 . 已知以下的热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH=-15.73kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH=＋640.4kJ·mol^-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．+218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．-218kJ·mol-1

D．＋109kJ·mol-1

9 . 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2