1 . 回答下列问题
(1)下列各组物质：a.³⁵Cl与³⁷Cl       B.与     C.与        D.O₂与O₃             E.CH₃-CH=CH₂与CH₃-CH₂-CH=CH₂     
①属于同系物的是_______                 
②属于同素异形体的是_______
③属于同分异构体的是_______
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填序号)
①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应；⑦氧化钙与水反应
(3)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
Ⅲ.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH₃=-2 599.2 kJ·mol^-1
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的焓变ΔH=_______。
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：

甲烷通入的一极为电源的_______极，该电极反应式：_______；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

2 . 根据下列信息判断N₂和O₂反应生成NO时的能量变化。下列说法正确的是

A．NO(g)分解为N2(g)与O2(g)时需要释放能量

B．N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)时放出能量630kJ

C．断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ

D．1mol N2(g)的能量高于1mol NO(g)

3 . 已知下列热化学方程式：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=－285.8 kJ·mol^-1
H₂O(g) =H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+241.8kJ·mol^-1
当18 g H₂O(g)转变为H₂O(l)时，其热量变化为

A．吸热88kJ

B．放热88kJ

C．放热44 kJ

D．吸热44 kJ

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___________。

(2)已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol^-1.若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mol^-1.
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1②
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用含a、b的式子表示)。

5 . 已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ∙mol-1

B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C．反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的ΔH为348kJ·mol-1

D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ∙mol-1

6 . 断裂化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()	a	498	946	391

回答下列问题：
(1)与反应生成和放出的能量为____________________。
(2)与断键吸收的能量为____________。
(3)________________________。
(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

7 . 在恒温恒容的密闭容器中，加入1 molN₂和3molH₂使其充分反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH＝－92.4kJ·mol^－1，则该反应释放的热量为（            ）

A．等于92.4kJ	B．小于92.4kJ
C．大于92.4kJ	D．无法确定