2 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有___________。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．   
Ⅱ．   
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的___________kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________。(已知：的，)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则___________。

3 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H₂S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H₂S(g)完全燃烧的热化学方程式_______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO_2.为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

   

①阴极的电极反应式为_______；
②若无能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H₃PO_3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H₃PO₃，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①NaH₂PO₃的pH_______7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na₂HPO₃其水解平衡常数_______(填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的过程可描述为_______。

5 . 天然气、石油钻探过程会释放出、等气体。
Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下：
①   
②   
③   
④   
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：ⅰ．和的初始物质的量相等；
ⅱ．COS的选择性，的选择性；
ⅲ．产率=转化率×选择性。

回答下列问题：
(1)_______。
(2)温度高于时，的转化率大于，原因是_______。
(3)达到平衡时，反应体系中_______。
(4)催化剂对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出过渡态的示意图_______。

Ⅱ．我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。过程如图所示：

(5)出口气体组成为_______。
(6)阳极区发生反应为：
①；
②_______。
(7)工作时，石墨烯电极区的基本保持不变，原因是_______。

6 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

7 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

8 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

9 . I．甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：

①
②
③与反应生成和
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(为)

化学键
	436	343	1076	465	413

(1)_______。
(2)反应③的热化学方程式为_______。(用含和的式子表示)
Ⅱ．亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则_______(用含、的式子表示)。
下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是_______。
a．容器内气体的颜色不再变化　　b．容器中气体的密度不再变化　　c．不再发生变化
(4)300℃时，的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

根据表中数据计算，n=_______。
(5)对于反应③按投料比把和加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示：

①M点时容器内的体积分数为_______。
②M点的分压平衡常数_______(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，的转化率最大的是_______点。

10 . Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
(1)写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：__________。
(2)已知断裂1   mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1   mol N—H键所需的能量是________ kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)_______v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，CO₂的转化率为____________，CO的平均反应速率为_________________。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO

C．容器中气体压强不随时间的变化而变化

D．容器中CO2浓度不随时间的变化而变化

(6)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，d是_______极，此电极反应为_______。