3 . 是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
①       
②       
③       
回答下列问题：
(1)_______(用含和的式子表示)，_______0(填“”“＜”或“=”)。
(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量(s)，只发生反应①，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的(s)，反应速率明显增大
(3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下，K=15，，则_______。
②已知：(R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为)速率常数与活化能()、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为_______。
(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量(s)，达到平衡时测得生成1mol (g)和0.4mol ，则的平衡常数K=_______。

4 . 转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。

Ⅰ.早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
(1)活化能：反应①______反应②(填“>”“＜”或“=”)； _____(用含、、、的式子表示)。
Ⅱ.利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应ⅰ：       
反应ⅱ：       
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示：

(2)对于反应ⅰ，试比较M点和N点的转化率：M_______N(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡常数M_______N。
(3)当，温度高于900℃，减小的原因可能是_______。

5 . 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①      
②      
反应③的______，平衡常数______(用、表示)。
(2)电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为______(列出算式)。

(3)分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)。
(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“<”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇可能为______或______(写结构简式)。

6 . I．甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：

①
②
③与反应生成和
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(为)

化学键
	436	343	1076	465	413

(1)_______。
(2)反应③的热化学方程式为_______。(用含和的式子表示)
Ⅱ．亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则_______(用含、的式子表示)。
下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是_______。
a．容器内气体的颜色不再变化　　b．容器中气体的密度不再变化　　c．不再发生变化
(4)300℃时，的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

根据表中数据计算，n=_______。
(5)对于反应③按投料比把和加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示：

①M点时容器内的体积分数为_______。
②M点的分压平衡常数_______(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，的转化率最大的是_______点。

7 . 已知①   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：)

A．

B．

C．

D．

8 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol   
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   H= +133 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)   H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g) =CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变               
B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等                       
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH和SO。物质A的化学式为___________，阴极的电极反应式是___________。

9 . 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
(1)已知 和101kPa下，的燃烧热分别为 、 ，则∆H₂=___________kJ/mol。
(2)在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。

①反应对应图1中___________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的K_p=___________kPa^-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H₂)= ___________kPa 。
(3)在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。

①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是___________；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。
(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为___________。

10 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l)H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(3)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。