1 . 已知下列反应的热化学方程式如下，则反应的为
(1)
(2)
(3)

A．	B．
C．	D．

2 . 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
i．   
ii．   
iii．   
(1)利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图可知有利于制甲烷的催化剂是___________。

(2)不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2.升高温度，反应i的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”)；、、由大到小的顺序是___________。压强为的条件下，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是___________。
(3)①在某温度下，向恒容容器中充人和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则___________kPa/min，该温度下反应ii的化学平衡常数K=___________。
②若保持温度不变压缩容器的体积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

3 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ∆H=-87kJ•mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ∆H₁=-159.47kJ•mol^-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为_________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃):n(CO₂)=_______，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=________。
③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为________，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为________，正极反应式为________。

4 . I.依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       ΔH₁=+83kJ•mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)        ΔH₂=-20kJ•mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)        ΔH₃=-121kJ•mol^-1
则反应4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________kJ•mol^-1。
(2)用50mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，则中和热ΔH=________。
II.Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=akJ•mol^-1。按n(H₂)/n(CO)=2将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(3)该反应的ΔH________(填“＜”或“＞”)0，图中p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是________。
(4)起始时，甲容器中c(H₂)=0.20mol•L^-1，c(CO)=0.10mol•L^-1，在p₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________。起始时，乙容器中c(H₂)=0.40mol•L^-1，c(CO)=0.20mol•L^-1，T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率________。
A．大于40%             B．小于40%               C．等于40%             D．等于80%

5 . 回答下列问题
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为，则M、N相比，较稳定的是______。
(2)已知的摩尔燃烧焓为，，则a______（填“＞”“＜”或“＝”）726.5。
(3)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应______kJ/mol（用含E₁、E₂式子表示）；
在反应体系中加入催化剂，该反应的∆H______（填增大、减小、不变）。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，
已知：① ∆H₁
② ∆H₂
比较反应中的大小：∆H₁ ∆H₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
(5)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
① ∆H₁
② ∆H₂
③ ∆H₃
则∆H₃=        （用∆H₁和∆H₂表示）。
(6)已知断裂1mol某些共价键需要的能量如下表：

断裂的共价键
需要的能量/kJ	498	945	630

N₂与O₂合成NO的热化学方程式可以表示为，则∆H=______.

6 . 回答下列问题：
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中___________ (填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的标准燃烧热为___________。
(2)石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为___________。
(3)已知：、分子中化学键的键能分别是、。

分子中化学键的键能为___________。
(4)综合上述有关信息，请写出与反应的热化学方程式：___________。
(5)根据盖斯定律计算
已知下列反应在时的反应焓变：



计算反应在时的焓变___________。

7 . 以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成二甲醚、甲醇等许多重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
液态水全部蒸发为气态水吸收的能量，则以气态和气态为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是________________．
(2)在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的和，在催化剂作用下转化为，当与的投料比为________时，混合气体的体积分数最大；为了提高的平衡产率，不改变温度，可以采取的措施有________。（答出一条即可）
(3)改用不同的催化剂可以利用合成气制备甲醇，反应方程式为，分别为正逆反应速率常数，x为物质的量分数。
①该反应在某条件下达到平衡后，升高温度，________（填“增大”或“减小”），变化的程度________（填“大于”“小于”或“等于”）变化的程度。
②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入和（代替合成气中的杂质，不参与反应），测得压强为，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如下：

反应时间	0	10	20	30	40	50	60
容器体积/L	4	3.5	3.2	3.0	2.9	2.8	2.8

则氢气的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________（为以分压表示的平衡常数，请用含的式子表示）。
(4)利用二氧化碳和甲烷经催化重整，可以制得合成气：，按一定体积比加入甲烷和，在恒容下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。则下列叙述正确的是________．

A．该反应

B．催化剂的使用可以降低反应的活化能，从而使平衡产率提高

C．在恒压条件下进行该反应，产率将更高

D．此反应的优选温度为

8 . 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质有如图所示关系。下列有关判断正确的是
   

A．的

B．比NH3稳定

C．标准燃烧热为534.2kJ·mol-1

D．2molNO(g)的键能小于与的键能之和

9 . 完成下列小题
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)氮是重要的化工原料，已知NH₃在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ∙mol^-1，则NH₃(g)的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
(3)NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极a为_____(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为_____。当共消耗1.568L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_____mol。

(4)一种肼N₂H₄燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_____；电池中Fe²⁺→Fe³⁺的离子方程式为_____。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，PbO₂电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

10 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述正确的是(          )
   
a.溶液的浓度约是       b.该实验表明化学能可以转化为热能
c.做该实验时环境温度小于22℃       d.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(2)已知反应   ，有关化学键的键能如下：

化学键
键能/	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的焓变______；
(3)研究、、等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知，（、为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则该反应放出的热量为______kJ.