名校
解题方法
1 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。
(1)已知：
①
②
③
则反应：
的
___________ 
。
(2)用
催化还原
，也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应：
。
①若正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为___________ (用含a的代数式表示)。
②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A．容器中混合气体的平均密度不再变化
B．混合气体的温度不再变化
C．断裂
键同时断裂
D．和
物质的量相等
(3)在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：
主反应：
副反应：
在
下，向恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应；若初始压强为
，反应达到平衡时，压强仍为且
的分压为
。
①该温度下主反应的压强平衡常数
___________ (保留1位小数)。
②若反应
达到上述平衡状态，则用
表示的平均速率
___________ 
。
③测得平衡状态下混合气中与含量与温度的关系如图所示。
则___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在脱氮过程中，为了有利于无害化气体的生成，应选择的条件是___________ 。
(1)已知：
①
②
③
则反应：
的。(2)用
催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应： 。①若正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．容器中混合气体的平均密度不再变化
B．混合气体的温度不再变化
C．断裂
键同时断裂D．
和物质的量相等(3)在适当催化剂的作用下，用
脱氮过程中存在主反应和副反应：主反应：
副反应：
在
下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；若初始压强为，反应达到平衡时，压强仍为且的分压为。①该温度下主反应的压强平衡常数
②若反应
达到上述平衡状态，则用表示的平均速率。③测得平衡状态下混合气中
与含量与温度的关系如图所示。则
(4)在
脱氮过程中，为了有利于无害化气体的生成，应选择的条件是
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2024-02-07更新
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111次组卷
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3卷引用：山东省济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期开学考化学试题
11-12高三上·山东济宁·阶段练习
2 . 已知：
kJ·mol-1
kJ·mol-1
则反应
的
为
kJ·mol-1 kJ·mol-1则反应
的为| A．+519.4kJ⋅mol-1 | B．-259.7kJ⋅mol-1 | C．+259.7kJ⋅mol-1 | D．-519.4kJ⋅mol-1 |
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2024-02-07更新
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401次组卷
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90卷引用：2015-2016学年山东省淄博市淄川一中等三校高二上期末联考化学试卷
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中等三校高二上期末联考化学试卷山东省垦利第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二9月开学收心考试化学试题山东省菏泽市外国语学校2023-2024学年高二上学期化学10月份月考试题（已下线）2012届山东省济宁一中高三上学期第二次定时练习化学试卷（已下线）2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省杭州十四中高二上学期期末化学试卷（已下线）2011-2012学年天津一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷（已下线）2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷（已下线）2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（已下线）2013-2014学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2014-2015学年湖南省娄底市高二上学期期中联考化学试卷（已下线）2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷2014-2015学年黑龙江省伊春市伊春二中高二上学期期中化学试卷2014-2015学年内蒙古巴市一中高二10月月考化学试卷2014-2015学年云南省景洪市第四中学高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷2015-2016学年福建省宁德市霞浦七中高二上期中（理）化学试卷2015-2016学年四川省南充市老林中学高二上学期9月月考化学试卷2015-2016学年福建省福州市文博中学高二上期中化学试卷2017届山东省枣庄三中高三上学期9月质检化学试卷2016-2017学年贵州省湄潭县湄江中学高二上第一次月考化学试卷2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高二上第一次联考化学试卷2016-2017学年安徽省合肥一中高二上月考一化学试卷宁夏育才中学2017-2018学年高二9月月考化学试题河北省邢台第三中学2017-2018学年高二9月月考化学试题湖北省武汉市武昌区2017_2018学年高二化学上学期期中化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018届高二上学期模块考试（期末）化学试题安徽省滁州市（九校）2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题人教版高二化学选修四专题：化学反应热的计算同步练习卷【全国百强校】福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田市第八中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试题福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（学考）试题福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（选考）试题河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题河南省郑州市106中学2019-2020学年高二9月月考化学（理）试题甘肃省永昌四中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题步步为赢 高二化学寒假作业：作业一 化学反应中的能量变化安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高二上学期期中化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题河南省周口市扶沟县包屯高中2019---2020学年高二上期期末考试化学试题甘肃省张掖市高台县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试理科化学试题辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高二下期第二次月考化学试题（已下线）1.3.2 反应热的计算（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）四川省成都市蓉城高中教育联盟2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题吉林油田第十一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题四川省达州市宣汉县第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试理综化学试题广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期第二次考试（期中）化学试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题四川省广安第二中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题辽宁省阜新市第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题海南省鑫源中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题新疆喀什第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题海南省临高县新盈中学2021-2022学年高二上学期（1-4班）期中考试化学试题第3课时 反应焓变的计算第一章 第二节 反应热的计算北京市和平街第一中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性练习化学试题北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月检测化学试题四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题宁夏石嘴山三中2015～2016学年度高二上学期期末化学试卷【解析版】云南省宣威市第三中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（已下线）2012届陕西省兴平市秦岭中学高三上学期期末练习化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷（已下线）2014陕西省西安中学高三上学期第三次质量检测化学试卷（已下线）2015届吉林省汪清县第六中学高三第三次月考化学试卷2016届福建省三明一中高三上学期第二次月考化学试卷2015-2016学年河北省沧州一中高一下期末化学试卷2017届河北邯郸市大名一中高三上学期第二次月考化学试卷2017届福建省柘荣一中、宁德中学高三上联考一化学卷黑龙江省大庆市第十中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试（理）化学试题北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020届高三上学期11月月考化学试题福建省漳州市平和县第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题2011年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷）黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
3 . 合成甲醇的绿色新途径是利用含有
的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知
，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________ ；
、
与
分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为
___________ 。
(2)在恒温恒容下反应物投料比
对平衡转化率
的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率
随反应温度的变化如图B所示。
图A中随着投料比的增大，增大的原因是___________ 。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是___________ 。
(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为速率常数，
为活化能，R和C为常数)。
其中催化效能较高的是___________ (填“X”或“Y”)。
(4)将
与
按投料比
充入密闭容器中，在温度为
、压强为
时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中
的物质的量分数为50%，则的转化率为___________ ；压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。
的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知
，写出反应Ⅲ的热化学方程式：、与分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为(2)在恒温恒容下反应物投料比
对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。图A中随着投料比
的增大，增大的原因是(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(为速率常数，为活化能，R和C为常数)。其中催化效能较高的是
(4)将
与按投料比充入密闭容器中，在温度为、压强为时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，则的转化率为的代数式表示)。
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2024-02-02更新
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116次组卷
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2卷引用：山东省济南市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
4 . I.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的
和
，起始压强为
时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应平衡时，
的转化率为50%，CO的物质的量为
。此时，反应Ⅱ放出热量_______ kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______ (用含
的式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数
，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
(2)氢气是一种重要的工业气体，可用于合成二甲醚
等。
①已知：
。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入
和
，两容器中反应达到平衡后放出热量较多的是_______ (填“A”或“B”)。
②“直接二甲醚燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______ 。的综合利用是解决该问题的有效途径。
(3)将转化为甲醇可以实现降碳。合成甲醇的反应为：
，该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能
(正)_______ (逆)(填“>”“=”或“＜”)。
(4)将转化为乙醇也可以实现降碳，过程中发生的反应如下：
。已知Arrhenius经验公式为
[为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得如图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能
_______ 
。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______ (填“m”或“n”)。
和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应平衡时，
的转化率为50%，CO的物质的量为。此时，反应Ⅱ放出热量的式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。(2)氢气是一种重要的工业气体，可用于合成二甲醚
等。①已知：
。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和，两容器中反应达到平衡后放出热量较多的是②“直接二甲醚
燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式
的综合利用是解决该问题的有效途径。(3)将
转化为甲醇可以实现降碳。合成甲醇的反应为：，该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能(正)(逆)(填“>”“=”或“＜”)。(4)将
转化为乙醇也可以实现降碳，过程中发生的反应如下：。已知Arrhenius经验公式为[为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得如图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是
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5 . 是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，催化加氢制甲醇，降低空气中含量，是当前研究的热点之一。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
__________ 。
(2)向300℃、体积为VL的恒容密闭容器中通入
和
发生上述3个反应，达到平衡时，容器中
为amol，
为bmol，此时CO的浓度为__________ 
（用含a、b、V的代数式表示）。
(3)研究反应Ⅱ发现：该反应速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应Ⅱ。
①已知
，下图中A点所处状态在温度升高后pK数值将变为__________ 点（填“B”、“C”或“D”）。
的值__________ （填“增大”“减小”或“不变”） 。
(4)向某密闭容器中按
通入两种反应物（假设只发生反应Ⅲ），在不同条件下达到平衡，假设体系中甲醇的物质的量分数为
，分别在恒温（t=250℃）下改变压强、在恒压（
）下改变温度，获得数据如下图所示：____________________ ，判断依据是______________________________ 。
②当
时，的平衡转化率为__________ 。（保留三位有效数字）
(5)某温度下将
和
充入某恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅲ），初始压强为p，保持温度不变，平衡时的转化率为50%，则该温度下的平衡常数为__________ （用含p的关系式表示）。
是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，催化加氢制甲醇，降低空气中含量，是当前研究的热点之一。已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
。(2)向300℃、体积为VL的恒容密闭容器中通入
和发生上述3个反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时CO的浓度为（用含a、b、V的代数式表示）。(3)研究反应Ⅱ发现：该反应速率
，其中、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应Ⅱ。①已知
，下图中A点所处状态在温度升高后pK数值将变为
的值(4)向某密闭容器中按
通入两种反应物（假设只发生反应Ⅲ），在不同条件下达到平衡，假设体系中甲醇的物质的量分数为，分别在恒温（t=250℃）下改变压强、在恒压（）下改变温度，获得数据如下图所示：
②当
时，的平衡转化率为(5)某温度下将
和充入某恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅲ），初始压强为p，保持温度不变，平衡时的转化率为50%，则该温度下的平衡常数为
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2024-02-01更新
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93次组卷
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2卷引用：山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
6 . 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
(1)合成尿素[
]是利用的途径之一、尿素合成主要通过反应
实现，该反应自发进行的条件是_______ 。(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)工业上以和
为原料可制备合成气(
)，已知
的燃烧热分别为
、
、
，则反应
_____ 。
若该反应的
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则
____ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为
。设
为起始时的投料比，即
。通过实验得到如图所示图像：
①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是_____ 。
A．
B．断裂
键的同时断裂
键
C．反应的温度保持不变 D．气体的总物质的量保持不变
②图甲中投料比相同，温度最低的是_____ ，原因是_____ 。
③图乙表示在
时，起始压强为
的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，
温度时，该反应的压强平衡常数_____ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
④生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以
为电极，熔融的
为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：_____ 。
(4)天然水体中的
与空气中的保持平衡。已知
，某溶洞水体中
(X为、
、
或
)与
的关系如图所示。
下列说法正确的是
①曲线Ⅲ代表______ (填“”“”“”或“”)。
②
时，
________ 。
③
的值为_______ (填具体数字)。
(1)合成尿素[
]是利用的途径之一、尿素合成主要通过反应 实现，该反应自发进行的条件是(2)工业上以
和为原料可制备合成气()，已知的燃烧热分别为、、，则反应 若该反应的
，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则(3)
也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为 。设为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是
A．
B．断裂键的同时断裂键C．反应的温度保持不变 D．气体的总物质的量保持不变
②图甲中投料比相同，温度最低的是
③图乙表示在
时，起始压强为的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。④生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以
为电极，熔融的为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：(4)天然水体中的
与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
①曲线Ⅲ代表
”“”“”或“”)。②
时，③
的值为
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名校
解题方法
7 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)捕集合成涉及下列反应：
Ⅰ．
平衡常数
Ⅱ．
平衡常数
①相关物质相对能量大小如图所示，则
______
②起始物
时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数
与压强p的变化关系、
时与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：
(正)______ 
(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则
______ Pa反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数
______ 。
(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，和反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。
其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
过程Ⅱ平衡后通入He，反应iii的化学平衡将______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，
______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，
______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)
捕集合成涉及下列反应：Ⅰ．
平衡常数Ⅱ．
平衡常数①相关物质相对能量大小如图所示，则
②起始物
时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：(正)(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则(2)
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，和反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
过程Ⅱ平衡后通入He，反应iii的化学平衡将
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解题方法
8 . 习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，SO2等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO4(s) +CO(g)
CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ： CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ· mol-1
计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH=___________ 。
(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2 →SO2*(*代表吸附态)，O2→O
，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO
化学方程式 ___________ 。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是___________ 。
(4)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH = -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：
请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________ 在1100K时，CO2的体积分数为 ___________ 。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1 × 106Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___________ [已知： 气体分压(P分) =气体总压(P总)×体积分数]。
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO4(s) +CO(g)
CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1反应Ⅱ： CaSO4(s)+ 4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ· mol-1计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO2 (g)
CaS(s)+3CO2(g) ΔH=(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2 →SO2*(*代表吸附态)，O2→O
，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，写出化学吸附过程生成SO
化学方程式 (3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是___________ 。| A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 |
| B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据 |
| C．研发新的催化剂可以改变反应热 |
| D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率 |
(4)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) ΔH = -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1 × 106Pa时该反应的化学平衡常数Kp=
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解题方法
9 . 汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中
会引起光化学烟雾等环境问题。
(1)研究表明CO与在
作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________ 反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________ 反应Ⅱ的(同上)；
②则
___________ (用含a式子表示；已知
；阿伏加德罗常数
约为
)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则
数值将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：
。实验测得，
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)。向体积均为
的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入
、
和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：
①表示容器A的曲线是___________ (填“a”或“b”)；
②X、Y、N三点中，
、
、
从大到小的顺序是___________ ，X、Y两点中，
值最大的点是___________ ，若增大值，改变的条件可能是___________ ；
③Y点时
___________ (保留两位有效数字)，在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________ M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。
、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。(1)研究表明CO与
在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率
②则
(用含a式子表示；已知；阿伏加德罗常数约为)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：
。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：①表示容器A的曲线是
②X、Y、N三点中，
、、从大到小的顺序是值最大的点是值，改变的条件可能是③Y点时
、，一段时间达到平衡，此时CO转化率
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10 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
已知：①C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) ∆H1 =
②
③
(1)反应①的∆H1 =________ 。
(2)欲提高①反应中C3H6产率，可采取的措施有_________(填标号)。
(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。
(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，C3H8的转化率为_____ 。该反应的平衡常数Kp=______ Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)反应④：
，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内
的转化率随温度变化如图所示，
其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______ (填“A”、“B”或“C”)；请用所学知识解释温度T3后转化率下降的原因__________________________ 。
已知：①C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) ∆H1 =
②
③
(1)反应①的∆H1 =
(2)欲提高①反应中C3H6产率，可采取的措施有_________(填标号)。
| A．增大C3H8浓度 | B．提高温度 | C．恒容通入惰性气体 | D．使用高效催化剂 |
(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。
| A．C3H8的转化率等于H2的产率 | B．混合气体的密度不变 |
| C．v(C3H8)与v(H2)的比值不变 | D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，C3H8的转化率为
(5)反应④：
，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是
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