1 . 利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(、、等)，被认为是一种可持续的资源化有效途径。
(1)已知：　
　
　
　_____。
(2)在一定温度下，将1mol和3mol通入某恒容密闭容器中，发生反应，测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

达到平衡时的转化率为_____。
(3)与合金催化剂电化学还原生产的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。根据图示进行分析，用催化剂的化学式填空：
   
①转化为效果更好的催化剂_____。
②转化为能垒较大的催化剂_____。
(4)在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol和8.0mol，发生反应。已知平衡时的转化率为40%，体系的压强为，则时，该反应的标准平衡常数_____mol(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为_____。
   
国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_____。

3 . 生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是
   

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率

B．可推知

C．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率

D．以上两种反应中，生成等量电子转移数相等

4 . 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的焓变为

A．(2b+2c-a)kJ/mol	B．(a-2b-2c)kJ/mol
C．(b+c-a)kJ/mol	D．(a-2b-c)kJ/mol

5 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

6 . H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率v(H₂S)=_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
C．容器内的压强不再变化                    D．H₂S与CO₂的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

7 . 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol•L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=___________。2～5min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
d．气体的密度保持不变
(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO₃，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
   
(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质名称为___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=akJ•mol^-1
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=bkJ•mol^-1
其他数据如表所示，下列说法正确的是

化学键	C=O	O=O	C-H	O-H
键能/(kJ•mol-1)	798	x	413	463

A．b<a，且甲烷的摩尔燃烧焓为bkJ•mol-1

B．H2O(g)=H2O(l) △H=(a-b)kJ•mol-1

C．上表中x=

D．当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量为bkJ

9 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1