1 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

2 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

3 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

4 . Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
       
       
       
(1)则的_______。
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(2)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(7)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。

A．实验装置保温、隔热效果差	B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中	D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

5 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①       
②       
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是_______。
a．平均摩尔质量不变       b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变       d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；       ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是       ，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______；要提高氨的产率应选择_______。

6 . 工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1)“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质
燃烧热

H₂O(l)的汽化热为，则“一次转化”过程中生成的热化学方程式为___________。
(2)“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的，其反应为：，铜氨液吸收适宜生产条件是___________(填字母)。
a.低温高压     b.高温高压     c.高温低压     d.低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a．已知：。上述流程中有利于提高原料利用率的措施有___________、___________(请写出两点)。

(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向密闭容器中充入和，不同温度、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。

①曲线对应的温度是___________；
②、、点平衡常数的大小关系是___________；点的平衡常数为___________；
③点达平衡后再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

7 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

8 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________，在图中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是_______。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。

A．

B．单位时间内生成的同时生成

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有，则平均反应速率______，的转化率为_____，该温度下的平衡常数_____(此空保留3位小数)。
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入、、后该反应的速率大小关系为____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)反应 ，在下列温度下反应能自发进行的是______。

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

9 . 氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH₂完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为___________。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为___________。
(2)一定条件下，1molCH₃OH和O₂发生反应时，生成CO、CO₂或的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。

①在有催化剂作用下，与反应主要产物为___________；
②___________。
(3)以CH₄、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

①石墨2上的电极反应式为___________，石墨4是___________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。
②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入___________(填字母)。
a．                        b．                        c．                        d．

10 . 神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₁。
相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N2O4(g)	N2H4(l)	H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
①∆H₁=___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是___________。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H₂发生2H₂(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2H₂O(g)，起始压强为p₀，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p₀，
(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p=___________(用含P₀的代数式表示)