1 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

2 . 工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1)“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质
燃烧热

H₂O(l)的汽化热为，则“一次转化”过程中生成的热化学方程式为___________。
(2)“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的，其反应为：，铜氨液吸收适宜生产条件是___________(填字母)。
a.低温高压     b.高温高压     c.高温低压     d.低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a．已知：。上述流程中有利于提高原料利用率的措施有___________、___________(请写出两点)。

(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向密闭容器中充入和，不同温度、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。

①曲线对应的温度是___________；
②、、点平衡常数的大小关系是___________；点的平衡常数为___________；
③点达平衡后再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

3 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________，在图中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是_______。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。

A．

B．单位时间内生成的同时生成

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有，则平均反应速率______，的转化率为_____，该温度下的平衡常数_____(此空保留3位小数)。
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入、、后该反应的速率大小关系为____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)反应 ，在下列温度下反应能自发进行的是______。

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

4 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－2983.2kJ·mol^－1 ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－738.5kJ·mol^－1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol^－1、P−O键bkJ·mol^－1、P=O键ckJ·mol^－1、O=O键dkJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

5 . 乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：
(1)用CrO₃做催化剂，CO₂重整C₂H₆制乙烯的反应过程如下：
C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)　ΔH₁；
3H₂(g)+2CrO₃(s)=3H₂O(g)+Cr₂O₃(s)　ΔH₂；
Cr₂O₃(s)+3CO₂(g)=3CO(g)+2CrO₃(s)　ΔH_3。
反应C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)的ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	CO	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_____，该反应_____(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_____(填标号)。

(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。SiH₄自燃的燃烧热热化学方程式为_____。

6 . 回答下列问题。
(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(2)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO₂与H₂转化为CH₃OH(g)和H₂O(g)。如图为生产1 mol CH₃OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

CO₂与H₂转化为1 mol CH₃OH(g)和H₂O(g)的反应为___________反应(填吸热或放热)，其ΔH=___________。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为___________
(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。

7 . I.按要求完成下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ·mol^-1
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入
(6)实验数据如表：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.25mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

8 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是____。
①浓H₂SO₄稀释
②酸碱中和反应
③H₂在Cl₂中燃烧
④固体NaOH溶于水
⑤液态水变成水蒸气
⑥碳高温条件下还原CO₂
(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_____。
(3)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为akJ•mol^-1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式____。
(4)已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)       ΔH₁=+akJ•mol^-1
N(g)+3H(g)=NH₃(g)       ΔH₂=-bkJ•mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)        ΔH₃=-ckJ•mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式_____。
(5)已知：①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l)       ΔH=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)       ΔH=-57.3kJ•mol^-1
试写出HF电离的热化学方程式_____。
(6)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160kJ•mol^-1，S－F键能为330kJ•mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式_____。

9 . 已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

10 . 回答下列问题：
(1)丙烷(C₃H₈)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-572kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2598kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：△H=__。
(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

完成CO和H₂生成CH₃OH的热化学方程式__。
(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol^-1。