1 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：

(1)a=_____kJ•mol^-1.
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂使图中ΔH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：_____。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=ΔH₁；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=ΔH₂；③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH=ΔH₃；则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_____。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

2 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学   反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”)
(2)工业上可采用CH₃OHCO + 2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________ kJ·mol⁻¹，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

3 . 按照要求写出下列热化学方程式。
(1)由和NO反应生成和的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________。
(3)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
   
   
则反应的是______。

4 . 回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
上述反应中属于放热反应的是__________。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_________。
a.太阳能转化为化学能          b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
(4)反应的______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，释放的热。
①写出反应的热化学方程式____________。
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成液态水生成的热_______。

5 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．NaOH与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得： ∆H=___________kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。

6 . 氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔH=________。

7 . Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能	B．做该实验时环境温度为
C．溶液的浓度约为	D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。
①室温低于时进行实验
②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。
①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

8 . 完成下列问题。
(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式：___________。
(2)合成氨反应 ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能()	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为___________。
(3)现根据下列的3个热化学反应方程式：
     
     
     
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：___________。

9 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/()	436	247	a

10 . 依题意回答下列问题。
(1)标准状况下，0.3mol C₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C₂H₂摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
   
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_______。