1 . （1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g) △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为_____酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为_______________________________________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________________。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸   b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a________b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积： a______________b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a________b

2 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

3 . 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol H₂O(g)="=" H₂O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
(2)写出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________________________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

4 . (1)已知：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃ (g)　　△H =-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =-113.0kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =_______kJ·mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO₃与NO的体积比保持不变
d。每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _______0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。

(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入_______极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为_______　。
(4)101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_______。

5 . 已知：在298K、100kPa时，
①C(s，石墨)＋O₂(g) = CO₂(g) △H₁ = -400 kJ·mol^-1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) △H₂ = -570 kJ·mol^-1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H₃ = -2600 kJ·mol^-1；
写出298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式_______。

6 . （1）已知①C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁=akJ·mol－¹；
②H₂O(g)==H₂O(1) △H₂=bkJ·mol－¹；
③C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃=ckJ·mol－¹，
写出 C₂H₅OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式__________________
（2）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝______kJ/moL

7 . 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于___________；。
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

8 . 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

(1)写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________。
(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=__________。

9 . W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
   （2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
   （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。


X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。