【推荐1】CO₂的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：
(1)二氧化碳的电子式为__________。
(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________ ，CO₂和H₂O转化为甲酸的化学方程式为____________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。
a.升高温度   b.从体系中分离出CH₃OH c.加入高效催化剂 d.降低压强
②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率________________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再改变化        
b.n(CO₂):n(H₂):n(CH₃OH):n(H₂O)=1:1:1:1
c.容器中混合气体的密度不变        
d.v_消耗(H₂)=3v_消耗(CH₃OH)
e.体系压强不变                                                                                        
(4)下列一些共价键的键能如下表所示：

化学键	H-H	H-O	C=O	C-H	C-O
键能kJ/mol	436	463	803	414	326

反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。
（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N₂和0.6 mol H₂（10min时改变某一条件），测得反应过程中N₂、H₂和NH₃的物质的量随时间变化如下表：

时间 物质的量	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
n(N2)/mol	0.36	0.35	0.275	0.25	0.25
n(H2)/mol	0.48	0.45	0.225	0.15	0.15
n(NH3)/mol	0.08	0.1	0.25	0.30	0.30

①5～10 min内，生成NH₃的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。
A．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆                                 B．容器内压强保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变        D．容器内混合气体的平均相对分子量不变
③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。
（2）合成氨的反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH。
相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E /（kJ/mol）	436	946	391

由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能E_a1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的活化能E_a2=_______kJ/mol。
（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   △H =﹣906kJ/mol
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   △H =﹣1267kJ/mol
①该条件下，N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H = _______kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

【推荐1】请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)═Cu²⁺(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．

回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；
②盐桥中K⁺移向________(填A或B)；
③银电极发生的电极反应为________；
④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________；
(2)已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N₂H₄)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________；
(3)已知：C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂═H₂O(g)△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO(g)+O₂(g)═CO₂(g)△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。

【推荐2】50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是______。
②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：______。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是______(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.读取混合液的最高温度记为终点温度
C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol^-1相比较会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)       △H₁=+551kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₃=-297kJ•mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：_____。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能kJ/mol	a	b	c

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=______kJ•mol^-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO^-(aq)=ClO+2Cl^-(aq)的△H=______kJ•mol^-1。

【推荐1】研究之间的转化具有重要意义。
已知：     
将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。

A．气体的压强不变	B．
C．K不变	D．容器内颜色不变

(2)反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。

①，在0～60s时段，反应速率为___________
②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ．   
Ⅱ．   
决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐3】完成下列问题
(1)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①此反应平衡常数表达式为K=_______。
②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。

在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。
a．体系压强不变             
b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变       
d．A的消耗速率等于B的生成速率
(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 NO₂和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中C、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO₂(g)4CO₂(g) + N₂(g) ΔH=-1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10 min的平衡状态，N₂的平均反应速率为_______ 。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填abcd字母)。
②对于该反应，温度不同(T₂ > T₁)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。