1 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) + CO₂(g) = 2Fe₃O₄(s) + C(s)     △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)        △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H₂O(g)生成Fe₃O₄(s)和H₂(g)的热化学方程式________。
（2）如图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368 kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。
（3）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH____________ 0   (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

2 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝-196.6kJ·mol^－1   
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol^－1     
则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol^－1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________   （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是____________________

3 . 已知： ①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=   P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1
②P（S，红磷）+5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)   △H ＝ —738.5kJ•mol^－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。

4 . 当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：________________。
（5）已知Na₂SO₄·10H₂ONa₂SO₄·nH₂O＋(10－n)H₂O。将装有芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将________能转化为________能，晚上将________能转化为________能。

5 . 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)△H > 0，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。
（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态(           )
A．气体的密度不再变化了
B．气体的颜色不再变化了
C．气体的总压强不再变化了
D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等
E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等
F．氢气的质量分数不变了　
（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。
（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

6 . 回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0   (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)        △H₂= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为   __________________________________________________________________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

7 . 二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO₂、H₂)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	803	465	413

写出CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式________
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意图如图所示:

①过程Ⅰ,生成1molH₂时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______
②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H₂O(g)的化学方程式是________

8 . 已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=_______________；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

9 . （1）火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN₂生成时转移的电子物质的量是__________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。
（2）已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)   △H= -566 kJ/mol
Na₂O₂(s) + CO₂(g) = Na₂CO₃(s) + O₂(g)     △H= -226 kJ/mol
请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。
（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

10 . （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)，丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) → CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)     △H₁=+156.6 kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g) → CH₄(g) + HC≡CH(g)     △H₂=+32.4 kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g) → CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1；
（2）已知H₂(g) ＋ Br₂(l) = 2HBr(g)   ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ。
则反应：H₂(g) ＋ Br₂(g) = 2HBr(g)   ΔH＝____________kJ/mol，若断裂1 mol H₂(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ, 断裂1 mol HBr(g)分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1 mol Br₂(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：____________kJ。