1 . (1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为
C(金刚石·s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-395.41kJ/mol^-1，
C(石墨·s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.51kJ/mol^-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。
(2)某次发射火箭，用N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.2kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______

2 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
已知：
i. △H= a kJ·
ii. △H= b kJ·
则反应的 △H=______kJ·。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol和1mol发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。
A. B.混合气体密度不再改变
C.的体积分数不再改变                           D.与的体积比不再改变
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。
A.充入氦气                                               B.升高温度
C.充入2 mol D.充入2 mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为____，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Q_p(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

3 . (1)一种分解海水制氢气的方法为2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)。如图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO₂后图中A点将___(填“升高、降低或不变”)。

(2)已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁=-483.6kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂=-44kJ·mol^-1
反应①中化学键的键能数据如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
E/(kJ·mol-1)	a	498	465

由此计算a=___kJ·mol^-1；氢气的燃烧热ΔH=___kJ·mol^-1。
(3)1gC(s，石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。

4 . 写出下列反应的热化学方程式：
(1)N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)，放出46.1kJ热量_____。
(2)46g C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出1366.8 kJ热量_____。
(3)已知断裂1molH₂(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式________。.
(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
已知:Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；ΔH=-25kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH=-47kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；ΔH=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式______。

5 . 请完成下列热化学方程式：
(1)1mol N₂(气态)与适量O₂(气态)起反应，生成NO₂(气态)，需吸收68kJ的热量___；
(2)卫星发射时可用N₂H₄为燃料。32gN₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出534kJ的热量___；
(3)已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___；
(4)已知：键能(H₂—436kJ/mol，N₂—946kJ/mol，N-H—391kJ/mol)请写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式___。

6 . (1)已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)∆H₁=-195kJ•mol^-1 ②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)∆H₂=-534kJ•mol^-1；写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：______
(2)通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/(kJ·mol-1)	436	243	431

则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为_______
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_________。
②烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
③用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

7 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的 Deacon 直接氧化法，按下列催化过程进行：
4HCl(g) + O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=_____。
(2)生产过程中可使用CuCl₂作催化剂，反应原理如下 ：
CuCl₂(s)+ O₂(g)=CuO(s)+ Cl₂(g) ΔH₁= + 63 kJ·mol^－1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₂= - 121 kJ·mol^－1
则 4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) 的 ΔH=_____kJ·mol^－1。
(3)420℃时，将一定量的 O₂和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时 O₂的转化率为_____。

8 . 用CO与H₂反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。

（1）请写出CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式__；
（2）该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C=O中的键能为__kJ/mol；

化学键	H-H	C-O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	465	413

（3）图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是__(填I或II)；
（4）工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=Q₁kJ/mol
又查资料得知：①CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=Q₂kJ/mol
②H₂O(g)=2H₂O(l)△H=Q₃kJ/mol
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为__。

9 . I.下图表示某反应的能量变化关系

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，
(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。
II.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
已知：①2O₂(g)+N₂(g)==N₂O₄(l) ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)==N₂H₄(l) ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)==2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄
(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=__________。
III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＝-196.6 kJ·mol^-1
(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。
(5)ΔH₂＝______ kJ·mol^-1。

10 . 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^-1
(1)CO的燃烧热△H=___kJ·moL^-1。
(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：___。
(3)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是___，负极的电极反应式是___。