1 . 按要求书写热化学方程式

(1)一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_________
(2)CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为- 283.0 kJ·mol ^-1和-726.5 kJ·mol^-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________
(3)已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH = - 44 kJ·mol^-1

化学键	O=O(g)	H—H	H—O
键能/(kJ·mol-1)	496	436	463

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________

2 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的结构式是__________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

共价键
键能/()	436	247	a

3 . 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a． ΔH=E₁①
b． ΔH=E₂②
ΔH=E₃③        
ΔH=E₄④
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。
(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。
A．a比b多     B．a比b少       C．a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=__________________。
(4)已知：① ΔH₁=-393.5kJ/mol
② ΔH₂=-566kJ/mol
③ ΔH₃=+141kJ/mol
则的ΔH=_____________________。

4 . 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^－，反应原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)⇌2Cu⁺(aq)△H₁=akJ•mol^－1
Cl^－(aq)+Cu⁺(aq)⇌CuCl(s)△H₂=bkJ•mol^－1

(1)反应Cu(s)+Cu²⁺(aq)+2Cl^－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。
(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。
(3)兴趣小组在CuCl₂溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI₂的相关信息见表。)

物质	CuCl	CuI	CuI2
			－
颜色	白色	白色	金黄色

5 . 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH＝＋88.6kJ·mol^－1。则M、N相比，较稳定的是_____。
（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。
（4）煤气化制合成气(CO和H₂)
已知:①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH₁=＋131.3kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₂=＋90kJ·mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

6 . 参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO₂（g）和 1       mol CO（g）反应生成 CO₂和NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH 的变化是_____。请写出 NO₂和 CO反应的热化学方程式：_____。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）       ΔH＝－44 kJ·mol^-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_____。
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知 1 mol 白磷（P₄）完全燃烧放热为 dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中 x＝_____kJ·mol^-1（用含有 a、b、c、d 的代数式表示）。

7 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

8 . 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I．为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

（1）吸收池中反应的化学方程式为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________，_________________________
（2）已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ/mol
如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。写出CO₂(g)与H₂(g)反应生CH₄(g)与液态水的热化学方程式_____________。
II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为___________________
（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______               
A.装置内CO和H₂的浓度比值不再改变
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变                            
D.容器内气体密度保持不变
（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH₃OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H₂，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

9 . (1)25℃下，纯水中c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH^－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺＋NH₂^－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很   困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：
P₄ (白磷，s) ＋ 5O₂ (g) ＝ 2P₂O₅ (s)；   △H₁ ＝－283.2 kJ·mol^－1 ①
4P (红磷，s) ＋ 5O₂ (g) ＝ 2P₂O₅ (s)；   △H₂ ＝－184.0kJ·mol^－1 ②
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

10 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝－112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)△H＝－234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO₂(g)＋6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)△H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)＝___mol•L^－1•min^－1。
（4）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比＝x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH₃的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。